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酸碱中和滴定实验报告

时

间：

组别：第组指导教师：组长：组员：

一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准

溶液】测定未知溶液（待测

溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二、实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应

计量数之比为1：1】

三、实验仪器和药品

酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、L盐酸

（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围

8~10）、甲基橙（~）

四、实验步骤

（一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOH溶液，注

入锥形瓶中，并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为。用酸式滴定管量取标准液盐酸，

使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V，读至

1

小数点后第二位。

滴定次待测碱溶液体积标准碱溶液的体积c（碱）

数/mL滴定前滴定后体积

第一次

第二次

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（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥

形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼

睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无

色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，

达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V。

2

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将

上述操作重复2~3次。

（三）数据处理

注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度

（四）误差分析

1、来自滴定管产生的误差：

①滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗②滴定管未用待测液润洗

③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

④盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡

⑤盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

2、来自锥形瓶中产生的误差

锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗

3、读数带来的误差

如：标准液读数时①先俯视后仰视②先仰视后俯视

课后巩固：

1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）

A、酸式滴定管B、碱式滴定管C、锥形瓶D、量筒

2、准确量取高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）

A、50mL量筒B、10mL量筒

C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管

3、有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在刻度处，

把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体

积（）

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A、大于B、为C、小于D、为

4、用／L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：

1．配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在____里盛适量蒸馏水，用____滴定管取1mL浓

硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的_______中，并用_____搅拌，以达_____的目

的。将_____后的溶液沿______注入______中，用蒸馏水洗涤____和____2～3次，洗液都注入