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主题1化学反应与能量

1.焦点问题之一：焓变问题

山东省泰安第二中学徐娟问：同样是表示一个反应吸收或放出的

热量，反应热和焓变有什么区别？要没有区别，为什么提出两个概念？

支瑶回应：这两个概念一个是针对环境而言的（反应热），一个是针对

体系的（焓变），反应热是过程量，焓变是状态量，如果没有焓变，就

不能用盖斯定律计算反应焓变，等温等压条件下的反应热等于反应焓

变。

山东省枣庄市第一中学王红星问：化学反应的焓变，是个十分抽

象的概念，我认为我们引入这个概念，是为我们学习化学反应的热效应

服务的，高中阶段没有必要对学生有太高的要求，知道含义，学会使用，

就行了。不知大家认同吗？

山东省寿光市寿光中学袁志文：教师用书明确说明“不要引导学生

追究焓这个概念的含义，而是应抓住焓变这个概念”，焓说不明白焓变

有点困难。

杨平回应：赞同王老师的观点。课标中提到了焓变，考纲和考试说明中

没有提及，引入它的目的有两个，其一是解决热化学方程式的问题，其

二是为判断反应的方向奠定基础，所以我们必须要在教学中认真对待

它。焓的定义在中学阶段不好界定，总是不能进行简练而科学地界定，

我们知道大学物理化学中是通过状态函数的关系推导来引出焓的，即

H=U+PV，顺理成章，容易被理解，但在中学化学教学中是不允许这

样推导的。我们可以分析出教学的主要目的是要运用焓变，而不是焓，

所以没必要知道焓到底是什么，只要了解焓变就行了，所以我们可以采

取另外一种处理概念的方法，即从运用的角度去认识概念。学生已经知

道化学反应中存在热效应（Q），而热效应数据的获得比较繁琐，必须

逐一测定，并且还与测定条件有关，为了方便运用，再引入一个新的量，

也就是焓变，它可以通过数学计算而直接获得，不必一一测定。然后再

建立反应热与焓变的关系就可以了，也符合了学生的认知规律。这个关

系可以这样描述，在恒压条件下、能量变化仅限于化学能与热能及可能

产生的体积功之间转化时，反应的焓变等于反应热，即△H=Q。这样

焓变的引入就完成了，我们的目的就达到了，至于焓的界定，讲不讲也

就不是问题了。至于焓变教学内容在试题中的具体呈现就是热化学反应

方程式的书写、运用盖斯定律进行简单计算，不要求运用物质的生成焓

数值计算反应的焓变。在山东高考题中的呈现也比较简单。例1：2010

年山东理综第10题：下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

例2：2010年山东理综28题.(4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)△H=-572kj?mol-1

某氢氧燃料电池释放228.8kj电能时，生成1mol液态水，该电池的

能量转化率为。

例3:2007年山东理综12题，D项：C（石墨，s）=C(金刚石，s)；

△H＞0,所以石墨比金刚石稳定。

威海市第四中学赵华：在比较反应热大小的时候，＋100KJ/mol

是否比-200KJ/mol要大呢？简单地说是不是要连前面的“＋—”一起

比较呢？如果需要连数字前的“＋—”号一起比较，那么这里的“＋—”是

什么意思呢？难道要理解成“数学上的正与负”么？如果这样理解可以

理解为“正数大于负数”，而在反应热中，是不是更应该理解为“吸收”

和“放出”的意思呢？如果这样来理解，那么到底是“吸收”大于“放出”

还是“放出”大于“吸收”，好像很难理解，有点说不通了，不知各位老师、

专家怎么以为？

支瑶回应：这个问题我问过北京大学的严宣申教授，他认为应该比较绝

对值，也就是正负号代表热量的流向，但目前的习题答案（包括高考题）

中，基本都是带着正负号比较的。

焦点问题之二：中和热、燃烧热问题

肥城市第二高级中学牛永辉：鲁科版没有燃烧热中和热，要给学

生延伸吗?

樊勃生回应：教材研究的是反热应个大范畴的概念，中和热、燃烧热

属于这个大的概念之下的。出现不出现这两个定义，意义不大，可视具

体情况而定。

山亭区实验中学潘恩华：中和热燃烧热是重点，高考中常涉及到，

到底讲到怎样的深度为宜？

孔令鹏回应：您好！关