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大连市第四十八中学2017~2018学年第一学期期中考试
高二化学(理科)试卷
命题人:杨文永校对人:高一化学组
(时间:90分钟总分:100分)
注意事项:
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上;并将条形码粘贴在指定区域。
第Ⅰ卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上。
第Ⅱ卷答案用黑色签字笔填写在试卷指定区域内。
第Ⅰ卷
选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)
升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于()
分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率回快
该化学反应的过程是吸热的
该化学反应的过程是放热的
下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系()
据此判断下列说法中正确的是()
石墨转变为金刚石是吸热反应
白磷比红磷稳定
S(g)+O2(g)===SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)===SO2(g)△H2,则△H1△H2
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)△H0
下列说法正确的是()
增大压强,单位体积活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大
升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
使用催化剂,一定降低了反应的活化能,化学反应速率一定增大
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()
若2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ
已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量
在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(I)△H=-285.8kJ·mol-1
已知C(石墨,s)===C(金刚石,s)△H0,则石墨比金刚石稳定
今有如下三个热化学方程式:
①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H1②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H2
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H3④H2O(l)===H2O(g)△H4
关于它们的下列表述正确的是()
△H4=△H1-△H2B.△H1、△H2、△H3、△H4均为负值
C.△H1=△H2D.△H1=2△H3
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入:①稀醋酸;②浓H2SO4;③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3,它们的关系正确的是()
△H1△H2△H3B.△H2△H3△H1
C.△H1=△H2=△H3D.△H1△H3△H2
下列情况下,一定能在溶液中同时大量共存的离子组是()
使pH试纸呈现红色的溶液中:SO42-、K+、NO3-、Cu2+
甲基橙呈现红色的溶液中:I-、K+、NO3-、Na+
由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
对于反应A(g)+3B(g)?2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行最快的是()
v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)
C.v(B)=0.60mol/(L·min)C.v(C)=1.00mol/(L·min)
下列实验,不能说明乙酸是弱电解质的是()
相同温度下,测得相同浓度的乙酸溶液和盐酸溶液中,前者氢离子浓度小
常温时,测得0.1mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
常温时,测得乙酸钠溶液的pH7
液态纯乙酸中没有离子存在
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)化学平衡状态的影响
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