贵州省黔东南州2018届高三第一次模拟考试理综-化学试题-含答案.docVIP

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26．（除注明的以外，其余每空2分，共14分）

（1）把矿石磨成粉（1分）（2）=4\*GB3④（1分）

（3）2Fe2++2H++ClO—=2Fe3++Cl—+H2O（4）冷却结晶、过滤

（5）7.8＞pH≥5.3（6）2.0×10－12；2.0×10－11（7）0.9250(或92.50%)

【解析】

（1）影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、表面积及形成原电池等，题目以给定31%的HCl，HCl又易挥发，因此只能选择增大固体物质的表面积，即把矿石磨成粉。

（2）产物是CaCl2，选择其它三种酸都会带来杂质，固只能选择盐酸。

（3）漂白粉具有氧化性，跟溶液中的还原性离子（Fe2+）反应属于陌生方程式的书写，已知反应物，只要了解氧化剂与还原剂对应的还原产物及氧化产物，配平就可以了。

（4）考查常见物质的分离方法。

（5）加入试剂a的目的是调节溶液的pH值以达到除去Al3+、Fe3+的目的，为了使Al3+、Fe3+完全沉淀而又不使Al(OH)3溶解，选择的pH范围是：7.8＞pH≥5.3

（6）根据Ksp﹝Fe(OH)3〕=c(Fe3+).c3(OH－)，已知FeCl3的浓度，代入公式即可求得c(OH－)；

当溶液中Fe3+浓度小于10－5时，可以认为Fe3+沉淀完全，把Fe3+浓度看着1×10－5时，即可求出溶液中OH－最小浓度。

（7）根据反应原理：Ag++Cl－=AgCl↓可得：

样品中n(Cl－)=0.05000mol·L－1×25.00mL×10－3×10=0.0125mol

n(CaCl2)=0.0125mol÷2=0.00625mol

m(CaCl2)=0.00625mol×111g/mol=0.69375g

CaCl2的质量分数为：0.69375g÷0.7500g=0.9250

27.（除标注外，其余每空2分，共15分）

（1）B（1分）

（2）拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)

（3）SO2＋Na2SO3=Na2S2O5

（4）品红溶液（1分）SO2+Br2+2H2O=2Br-＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋或2MnO4-＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋或2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(其他合理答案也给分)有淡黄色沉淀生成（1分）

（5）除去多余的SO2，防止污染空气

（6）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

（7）AB之间、AE之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止Na2S2O5被氧化(没有防止Na2S2O5被氧化的措施)。

28．（除注明的以外，其余每空2分，共14分）

Ⅰ:(1)CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)ΔH=－41.2kJ/mol

（2）=1\*GB3①＜(1分)=2\*GB3②60%=3\*GB3③25(mol/L)-2=4\*GB3④降低温度或者增大压强

Ⅱ:(3)溶液变红、X电极上有气泡产生(1分)；2H2O－4e—=O2↑+4H+（或4OH—－4e—=O2↑+2H2O）(2分)。

（4）6.4g

【解析】

Ⅰ:（1）根据盖斯定律，两式相减就可以得到。

（2）①根据图1可以看出，温度越高，甲醇的物质的量就越少，说明温度升高，平衡向逆方向移动，固正方向为放热，ΔH＜0

②利用三段式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起：1mol2mol0

变：0.61.20.6

平：0.40.80.6

CO的转化率=60%

③利用三段式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

起：1mol2mol0

变：0.81.60.8

平：0.2