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目录
前言
1.适用范围
2.生产任务
3.原料及产品性质
3.1原料的物化性质
3.2产品的物化性质
4.生产原理
5.工艺流程叙述
6.工艺控制指标
7.安全操作规程
8.开停车
9.生产安全技术规定
10.安全注意事项
11.岗位责任制
12.交接班制度
13.安全制度
14.巡回检查制度
15.设备维护保养制度
附录:设备一览表
前言
本标准是根据《危险化学品从业单位安全标准化通用规范》(AQ3013-2008)的要求进行编制。
本标准是由枣庄中科化学有限公司提出。
本标准归口单位:
本标准主要起草人:
1.适用范围
本岗位操作法适用尾气处理装置。
2.生产任务
2.1本工序的主要任务是及时处理装置内开、停车氯气及事故氯气,防止氯气污染环境。电解工序开、停车产生的不合格氯气以及氯气在输送、处理过程中,因供电、设备等故障有可能使氯气压力突然升高,使氯气从安全装置排出系统,此时就需及时处理这部分氯气。
2.2只要工厂有设备在运行,本工序的设备就要求24小时连续不间断运转,不允许有停车的现象发生,因此本工序的吸收塔循环泵、尾气塔循环泵和风机均配有事故电源。
3.原料及产品性质
3.1原料的物化性质
3.1.1氯气
3.1.1.1物理性质:
常温下的氯为黄绿色气体,比空气重2.5倍。液态氯是黄色微透明的液体。
氯气的分子式:C12分子量:70.91
密度:3.214kg/m3沸点:一33.9°C(0.IMPa)
熔点:-100.5°C(0.IMPa)嗅味:具有窒息性刺激性气
味。
氯中含氢的爆炸范围:5%?87.5%。
3.1.1.2化学性质:
氯的化学性质非常活泼,几乎可以与各种元素直接化合。
(1)氯气与金属的反应:2Fe+3CL=2FeCl3
在有水存在时,金属氯化物三氯化铁会水解生成盐酸,加速铁管腐蚀。当温度高于65°C时,氯气与铁反应速度加快,当温度上升至149°C左右时,氯气即会与铁燃烧,但完全干燥氯气或液氯在常温下几乎不与铁反应。金属钛与湿氯气不起反应,而与干燥氯气生成氯化物。
(2)氯气与水作用
氯微溶于水,在9.6°C以下生成水合物Cl2-8H20,在常温下,氯气微溶于水,生成少量的盐酸和次氯酸。
Cl2+H20=HC10+HC1
HC10=HC1+(0)
(0)可将有机色素氧化褪色,具有漂白作用;还会腐蚀金属。
(3)氯气与氢气的反应:H2+Cl2=2HC1
氯气与氢气的混合物(在爆炸范围内)经光照、明火、高温和撞击均可发生爆炸。
(4)氯气与氨的反应:氯气与氨即使在低温时也发生激烈反应。当氯气过量时,则生成油状的NCLo而NCL分解时,发生强烈的爆炸。
8NH3+3C12=6NH4C1+N2t(氯过量)
4NH3+3C12=3NH4C1+NC13(氯过量)
⑸氯气与无机物的反应:2N0H+Cl2=NaClO+NaCl+H20(6)氯气与有机物的反应:CMCH,+CL=C6H6CH2C1+HC1
3.1.2烧碱
又名苛性钠;烧碱;火碱分子式为NaOH,分子量为40.01,熔点318.4°C沸点:1390°C,相对密度(水=1)2.12o纯的NaOH为白色不透明固体,易潮解易溶于水乙醇、甘油,不溶于丙酮,它是一种强碱,具有碱的通性。有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道,腐蚀鼻中隔;皮肤和眼直接接触可引起灼伤;误服可造成消化道灼伤,粘膜糜烂、出血和休克。对动、植物有腐蚀作用,特别是滴入眼内,能造成严重伤害。
3.2产品的物化性质
次氯酸钠
4.生产原理
本工序采用烧碱吸收法处理氯气并生产次氯酸钠成品。反应原理如下:
Cl2+2NaOHrNaClO+NaCl+H20+25.31kcal/mol
由于反应是放热反应,所以必须及时移走反应热。否则会使吸收液温度上升,发生下面的副反应:
3NaClOrNaC103+2NaCl
由上式可见,使产品保持一定的过碱量可以抑制副反应的进行。
5.工艺流程叙述
电解来湿氯气和各工段的尾气进入吸收塔(T1501ab)的下部,与经过循环吸收液冷却器(E1501ab)被循环水冷却后的循环吸收液逆流接触,进行吸收反应。达到环保排放标准的尾气经风机(C1501ab)排入大气中。循环吸收液由液碱罐(V1501)用液碱泵(P1501ab)输送到次氯酸钠循环罐(V1502ab)液碱与一次水进行配置。
从吸收塔(T1501ab)底部出来的吸收液流入次氯酸钠循环罐(V1502ab),由吸收塔循环泵(P1502abc)送出经循环液冷却器(E1501ab)冷却后返回吸收塔(T1501ab),与氯气继续反应,直至循环液中有效氯310%,然后进行循环罐的切换,即当循环罐(V0502a)的吸收液中NaOH含量〈1%即停止循环,立即改用循环罐(V1521b)的吸收液继续循环吸收氯气;接着将循环罐(V15
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