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河南省三门峡市外国语高级中学2024-2025学年高二化学上学期期中试题

可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108

一、选择题(共18小题，每题3分，总计54分)

1．下列关于反应热的描述中正确的是( )

A．CO(g)的燃烧热283.0kJ?mol﹣1，则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的ΔH═+(2×283.0)kJ?mol﹣1

B．HCl和NaOH反应的中和热△H═﹣57.3kJ?mol﹣1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

△H═2×(﹣57.3)kJ?mol﹣1

C．测定中和反应反应热的试验中，混合溶液的温度不再改变时，该温度为终止温度

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

2．机动车尾气中含NO，在催化剂作用下，利用CO可将其转化为无毒的物质。已知热化学方程式：

①N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1＝+180kJ?mol﹣1；

②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H2＝﹣564kJ?mol﹣1；

则N2(g)△H＝xkJ?mol﹣1，x为( )

A．﹣744 B．+744 C．﹣372 D．+372

3．如图电子排布图(轨道表示式)中，所表示氮原子的能量状态最高的是( )

A．B．

C．D．

4．某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法中错误的是( )

A．该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子 B．该元素原子核外有8种能量不同的电子

C．该元素原子核外电子有18种空间运动状态 D．该元素原子价电子排布式为3d104s24p4

5．常温下，用物质的量浓度为amol?L﹣1的NaOH稀溶液滴定0.1mol?L﹣1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水(H+)的负对数[﹣lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的

关系如图所示。下列说法正确( )

A．N点溶液显酸性

B．Ka(HA)的值约为10﹣5

C．R点溶液中：c(Na+)＜c(A﹣)

D．Q点溶液中：c(Na+)＝c(A﹣)+c(HA)

6．MOH和ROH两种一元碱，常温下向其水溶液中加水稀释，pH改变如图。下列说法正确的是( )

A．在X点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M+)＝c(R+)

B．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

C．稀释ROH溶液过程中减小

D．稀释ROH溶液过程中，溶液中全部微粒浓度均减小

7．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法错的是( )

A．该装置工作时，石墨电极上有气体生成

B．甲池中负极反应为N2H4﹣4e﹣+4OH﹣═N2+4H2O

C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D．当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

8．用KOH溶液做电解质溶液，利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消退氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是( )

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．电极B发生还原反应

C．电极A极反应式为：2NH3﹣6e﹣═N2+6H+

D．当有4.48LNO2(标况)被处理时，转移电子为0.8mol

9．已知：25℃时，Kb(NH3?H2O)＝1.8×10﹣5。该温度下，用0.100mol?L﹣1的氨水滴定10.00mL0.100mol?L﹣1的一

元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中

lg 的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A．HA为强酸 B．a＜10

C．25℃时，NH4+的水解平衡常数×10﹣9

D．当滴入20mL氨水时，溶液中存在

+ +c(NH4)＞c(A﹣)＞c(NH3?H2O)＞c(OH﹣

+ +

10．相同温度下，容积相同的3个恒温密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H＝﹣92.6KJ?mol﹣1试验测得起始、平衡时的有关数据如表：下列比较正确的是( )

容器编号

起始各物质的物质的量/mol

达平衡时体系能量的改变

N2

H2

NH3

Ar

①

1

3

0

0

放出热量：Q1

②

0.9

2.7

0.2

0

放出热量：Q2

③

0.9

2.7

0.2

0.1

放出热量：Q3

A．放出热量大小：Q1＞Q2＝Q3