人教版高中化学高考总复习 第二部分 化学基本理论 专题五 化学反应中的能量变化（试题部分）.docVIP

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第二部分化学基本理论

专题五化学反应中的能量变化

【考情探究】

课

标

解

读

内容

反应热的有关概念

热化学方程式盖斯定律及其应用

解读

1.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念

2.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用

1.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式

2.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算

考情分析

备考策略

考查点主要是运用盖斯定律进行ΔH的计算和热化学方程式的书写,而且考查频率较高。利用键能进行ΔH的计算及化学反应中能量变化的有关概念考查频率较低

【真题探秘】

【基础集训】

考点一反应热的有关概念

1.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示,活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是()

A.氧分子的活化包括O—O键的断裂与C—O键的生成

B.每活化一个氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

D.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

答案C

2.下列说法正确的是()

A.锂电池使用时,能量只存在由化学能到电能的转化

B.已知P4(白磷,s)4P(红磷,s)ΔH=-18.4kJ·mol-1,故白磷比红磷稳定

C.H2在Cl2中燃烧:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)ΔH=-184.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热ΔH=-184.6kJ·mol-1

D.测定中和反应的反应热时,其他不变,用醋酸代替盐酸测得的反应热ΔH偏大

答案D

3.研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分别为①N2O+Fe+N2+FeO+(慢)、②FeO++COCO2+Fe+(快)。下列说法正确的是()

A.反应①是氧化还原反应,反应②是非氧化还原反应

B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应②决定

C.Fe+使反应的活化能减小,FeO+是中间产物

D.若转移1mol电子,则消耗11.2LN2O

答案C

4.中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下:

下列说法正确的是()

A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程

B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2

C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

D.图示过程中的H2O均参与了反应过程

答案D

5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是()

A.该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数

B.500℃、101kPa下,将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-1

C.该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能

D.ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热

答案B

考点二热化学方程式盖斯定律及其应用

6.N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,其反应原理为N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是()

A.ΔH=ΔH1+ΔH2

B.ΔH=-226kJ/mol

C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O

答案D

7.一定条件下,在水溶液中1molClOx

A.上述离子中结合H能力最强的是E

B.上述离子中最稳定的是A

C.CB+D反应的热化学方程式为2ClO2-(aq)ClO3-(aq)+ClO-

D.BA+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和

答案A

8.HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成,1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量,其能量与反应过程曲线如图所示。

(Ⅰ)HBr(g)+O2(g)HOOBr(g)

(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)2HOBr(g)

(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)H2O(g)+Br2(g)

下列说法中正确的是()

A.三步反应均为放热反应

B.步骤(Ⅰ)的反应速率最慢

C.HOOBr比HBr和O2稳定

D.热化学方程式为4HBr(g)+O