缓冲溶液的课件.pptxVIP

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2024-09-07 发布于北京
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缓冲溶液的课件.pptx

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缓冲溶液姓名：单位：时间：

目录认识缓冲溶液缓冲溶液的作用原理缓冲溶液的酸碱性缓冲溶液的配制缓冲溶液的应用

认识缓冲溶液正常人血液的酸碱范围是多少？为什么人们每天吃很多具有不同酸碱性的食物后，血液的pH值会始终一定范围内呢？7.35～7.45；当血液pH低于6.9或高于7.7时，就会发生生命危险。这是由于血液中含有多种缓冲溶液，主要是H2CO3/HCO3-和H2PO4-和HPO42-

认识缓冲溶液缓冲溶液:能抵抗外加少量强酸强碱或释稀而保持pH值不发生明显变化的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用称为缓冲作用。该溶液一般由两种组分构成：一种为抗酸成分,一种为抗碱成分。两种组分合成体系又叫缓冲对。

认识缓冲溶液一升纯水加0.01molHCl，pH=?加0.01molNaOH，pH=?一升HAc+NaAc混合液加0.01molHCl,pH=?加0.01molNaOH,pH=?

认识缓冲溶液一升纯水加0.01molHCl，pH=2pH=7pH=2加0.01molNaOH，pH=12pH=7pH=12一升HAc+NaAc混合液加0.01molHCl或加0.01molNaOHpH基本不变（pH试纸检测）

认识缓冲溶液缓冲溶液的组成：（1）弱酸及其共轭碱HAc-NaAc；H2CO3-HCO3-（2）弱碱及其共轭酸NH3?H2O-NH4Cl；NaHCO3—Na2CO3;（3）两性物质及其对应的共轭酸（碱）H2PO4-–HPO42-,HCO3-–CO32-…

缓冲溶液的作用原理缓冲溶液的作用原理：（以HAc-NaAc缓冲系为例）弱电解质强电解质NaAc→Na++Ac-(存在大量Ac-)HAc?H++Ac-

缓冲溶液的作用原理缓冲溶液的作用原理：（以HAc-NaAc缓冲系为例）弱电解质强电解质NaAc→Na++Ac-(存在大量Ac-)HAc?H++Ac-同离子效应所以，溶液中存在大量HAc和Ac-

缓冲溶液的作用原理向缓冲溶液Hac-NaAc中加入强酸：H+HAc?H++Ac-NaAc→Na++Ac-浓度保持不变反应逆向进行Ac-在此起抵抗酸的作用，称为抗酸成分。

缓冲溶液的作用原理向缓冲溶液Hac-NaAc中加入强碱：OH-HAc?H++Ac-NaAc→Na++Ac-反应正向进行HAc在此起抵抗碱的作用，称为抗碱成分。

缓冲溶液的作用原理①缓冲溶液同时含有较大量的抗酸成分和抗碱成分，消耗外来的少量强酸、强碱。②缓冲溶液通过弱酸解离平衡的移动，使溶液H+浓度未有明显的变化，因此具有缓冲作用。

缓冲溶液的酸碱性缓冲溶液的pH计算：以HAc—NaAc为例。已知：HAc浓度为ca，NaAc浓度为cs。设：[H+]=x

缓冲溶液的酸碱性缓冲溶液的pH计算：以HAc—NaAc为例。已知：HAc浓度为ca，NaAc浓度为cs。设：[H+]=x缓冲溶液的pH值首先取决于Ka或Kb，同时还与共轭碱和共轭酸的浓度有关.

缓冲溶液的酸碱性例：将0.10mol/L的HAc溶液30ml和0.10mol/L的NaAc溶液10ml混合配成40ml缓冲溶液,已知HAc的pKa=4.75，求此缓冲溶液的pH值。

缓冲溶液的酸碱性例2计算由0.10mol/LNH4Cl及0.20mol/LNH3构成的缓冲溶液的pH值。（已知，NH3的Kb=1.75×10-5）。

缓冲溶液的酸碱性任何缓冲溶液的缓冲能力都有一定的限度。常用缓冲容量来表示缓冲溶液的缓冲能力。缓冲容量：使1L（或1ml）缓冲溶液的pH值改变1个单位所需加入的强酸或强碱的量。影响因素:缓冲比（c共轭酸/c共轭碱）一定时，总浓度（c共轭酸+c共轭碱）越大，抗酸抗碱成分越多，缓冲容量也越大。总浓度一定时，缓冲比为1，缓冲容量最大；反之，缓冲比越远离1，缓冲容量越小。