新高考中的高中电化学解题思路探析.docx

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新高考中的高中电化学解题思路探析

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摘要：高中电化学属于一个重点和难点部分，在高中化学的学习过程中，因为电化学这一部分涉及的知识十分广泛，而且提醒也特别复杂，所以在具体的解题过程中，学生应培养更好的解题思路，这样才能找到更加科学简便的解题方法，轻松应对电化学考题。正因为如此，本文对新课改下的高中电化学解题思路进行分析，以此为高中学生学习电化学提供参考。

关键词：新高考；高中化学；电化学；解题思路

随着新高考改革的不断进行，高中化学的解题思路也开始越来越受到学生的重视。尤其是在对高中电化学习题的解题过程中，解题思路更是起到关键作用。因此在电化学这部分知识的学习过程中，高中生应格外注意解题思路的合理应用以此来提高解题效率，保障学习效果。

一、注意解题思维能力的培养

在高中电化学的学习过程中，应注重思维能力的良好培养，在对基础知识全面掌握的基础上通过多种思维方式、运用多种解题思路来进行判断、分析以及推理，这样就可以准确找到电化学习题的突破口。同时也应该对电化学习题的解题特点进行全面考虑，具体解题中，可以采用找电极、电子转移方向、离子转移方向、电极产物等方法寻找突破口。

比如有这样一道习题：在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）

X是电源的负极

阴极的电极反应式是：H2O+2e-==H2+O2-CO2+2e-==CO+O2-

通电

总反应可表示为：H2O+CO2===H2+CO+O2

阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

在这道题的解题过程中，主要应该对电解的基本原理图进行细致分析，通过电极的产物判断阴阳极以及电源的正负极。下面的多孔电极生成O2，反应物中O元素的化合价都是-2价，所以只能是失去电子得到的O2，进而判断为阳极，发生氧化反应，连接的是电源的正极，然后推断上面的多孔电极为阴极，发生还原反应，连接电源的负极，所以A和B选项正确。总反应也很容易写出，反应物只有H2O和CO2，生成物有3种O2、H2和CO,C选项也正确。从总反应方程式看，阴极和阳极生成的气体的物质的量之比是2：1，D选项错误。

二、原电池题型思路

原电池电极反应式书写的一般方法

（1）拆分法

①写出原电池的总反应，如2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

②把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应，注明正、负极，并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应：

正极：2Fe3++2e-==2Fe2+

负极：Cu-2e-==Cu2+

（2）加减法

①写出总反应，如Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。

②写出其中容易写出的一个半反应（正极或负极），如Li-e-==Li+（负极）。

③利用总反应式与上述的一极反应式相减，记得另一个电极的反应式，即LiMn2O4+Li++e-==Li2Mn2O4（正极）。

（二）燃料电池电极反应式的书写步骤

（1）写出燃料电池反应的总反应式

燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。

如甲烷燃料电池（电解质为NaOH溶液）的反应式为

CH4+2O2==CO2+2H2O①

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O②

①式+②式得燃料电池总反应式为

CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O

（2）写出电池的正极反应式

根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应式有所不同，大致有以下4种情况：

①酸性电解质溶液环境下电极反应式：

O2+4H++4e-==2H2O；

②碱性电解质溶液环境下电极反应式：

O2+2H2O+4e-==4OH-；

③固体电解质（高温下能传导O2-）环境下电极反应式：

O2+4e-==2O2-

④熔融碳酸盐（如熔融K2CO3）环境下电极反应式：

O2+2CO2+4e-==2

根据电池总反应式和正极反应式，写出负极反应式，电池反应的总反应式—电池正极反应式==电池负极反应式。因为O2不是负极反应物，因此两个反应式相减时要彻底消除O2。

三、电解池题型思路

（一）电解后溶液pH变化规律及复原措施

（1）电解时溶液pH的变化规律

①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH增大；

②若电解时阴极上无H2产生，阳极上产生O2，电解后溶液pH减小；

③若阴极上有H2产生，阳极上有O2产生，且V（H2）=2V（O2），则有“酸更酸，碱更碱，中性就不变”，即：

如果原溶液是酸溶液，则pH变小；

如果原溶液是碱溶液，则pH变大；

如果原溶液是中性溶液，则电解后pH不变。

（二）电解质溶液的复原措施

电解后的溶液恢复