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有的化学反响快有的化学反响慢;
化学反响快慢实际上就是化学反响速率问题。;第二章化学键、化学反响与能量
第二节化学反响的速率及限度
;化学反响的快慢
产生气泡的快慢
颜色变化
反响物量的减少
浑浊程度等;一、化学反响的快慢;你能推导出化学反响速率的单位吗?;
在合成氨反响N2+3H22NH3中,
H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为
2mol/L,该化学反响的速率是多少?;向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气,4S末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均反响速率。;〔1〕表示化学反响的反响速率时,须指明是哪一种物质。;思考;2.影响化学反响速率的因素;钠与水的反响速率要比镁和水的反响速率大得多。
同样暴露于空气中,铁容易生锈,而铜不易生锈。;
外因举例:〔次要因素〕
;;;
外因举例:〔次要因素〕
;;;活动探究:;内因——反响物本身的性质〔决定性因素〕;外因:浓度;外因:温度;探究实验4:分别在两个试管中,参加1滴管双氧水,再向其中一支试管中参加少量MnO2
实验现象:
结论:2H2O2==2H2O+O2↑催化剂MnO2能加快反响速率。;探究实验5:取等量的碳酸钙块、碳酸钙粉末,分别 放入大试管中,向两试管内同时参加10毫升3摩尔/ 升的盐酸,观察试管内产生气泡的快慢。;影响化
学反响
速率的因素;决定化学反响速率的根本因素是()
A.温度和压强
B.反响物浓度
C.反响物性质
D.催化剂;决定化学反响速率的根本因素是()
A.温度和压强
B.反响物浓度
C.反响物性质
D.催化剂;1、用铁片与稀硫酸反响制取氢气时,以下措施
不能使氢气生成速率增大的是〔〕
A.对该反响体系加热B.改用98%浓硫酸
C.不用铁片,改用铁粉D.加适量水;100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反响,在一定温度下,为了减缓反响速率但又不影响生成氢气的总量,可向反响物中参加适量的〔〕
A、碳酸钠
B、水
C、硫酸钾溶液
D、烧碱溶液;3、以下过程中,需要加快化学反??速率的是〔〕A.钢铁腐蚀B.食物腐坏
C.炼钢D.塑料老化;5、在溶液中发生的反响,对反响速率不产生影响的因素是()
A.温度B.压强
C.浓度D.催化剂;练一练:;再见;普通高中课程标准实验教科书化学2〔必修〕;复习提问;例:在1L容器内,发生2SO2+O22SO3;1、可逆反响;H2+I2;记忆搜寻:我们学过的反响中哪些是可逆反响?;讨论:在一固定容积的密闭容器里,加1molSO2
和1molO2,能发生什么反响?各物质的浓度、速
率变化情况。;〔2〕瞬间后c(SO2)、c(O2)大,c(SO3)≠0;〔3〕c(SO2)、c(O2)逐渐变小,c(SO3)逐渐增大,;这时,SO2、O2的消耗量等于SO3转化生成SO2、O2的量。;2、化学平衡;2、化学平衡状态的特征;[思考]如何理解V(正)=V(逆)?;[练习]在一定温度下,A(g)+3B(g)2C(g)
达到化学平衡状态时:
(1)C的生成速率_________C的分解速率.
(2)单位时间内生成nmolA,同时消耗B的物质的量为_________mol.
(3)A、B、C的浓度随时间的变化________.;①速率:v正=v逆
〔即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率〕
②各成分的物质的量浓度保持不变;?对于可逆反响来说,能否通过改变条件来调控反响进行的程度呢?有哪些因素会影响化学平衡?;温度对化学平衡的影响;[讨论];反响;冷水;[思考];2、温度对化学平衡的影响;化学平衡的移动
当条件改变时,原来的化学平衡被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡,称为化学平衡的移动.;小结;【1】在一定温度下,可逆反响
A(气)+3B(气)2C(气)到达平衡的标志是
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