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电化学实验报告

电化学分析实验报告

院系:化学化工学院专业班级:学号:姓名:

同组者:

实验日期:

指导老师:

实验一:铁氰化钾在玻碳电极上的氧化还原

一、实验目的

1.掌握循环伏安扫描法。

2.学习测量峰电流和峰电位的方法。

二、实验原理

循环伏安法也是在电极上快速施加线性扫描电压，起始电压从Ei开始，沿某一方向变化，当达到某设定的终止电压Em后，再反向回扫至某设定的起始电压，形成一个三角波，电压扫描速率可以从每秒数毫伏到1V。

当溶液中存在氧化态物质Ox时，它在电极上可逆地还原生成还原态物质，即Ox+ne?Red;反向回扫时，在电极表面生成的还原态Red则可逆地氧化成Ox，即Red?Ox+ne.由此可得循环伏安法极化曲线。

在一定的溶液组成和实验条件下，峰电流与被测物质的浓度成正比。从循环伏安法图中可以确定氧化峰

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峰电流Ipa、还原峰峰电流Ipc、氧化峰峰电位φ

pa

和还原峰峰电位φpc。

对于可逆体系，氧化峰峰电流与还原峰峰电流比为:Ipa/Ipc=125?时，氧化峰峰电位与还原峰峰电位差为:?φ条件电位为:φ=/2

由这些数值可判断一个电极过程的可逆性。

=φ

pa

-φpc?56/z(mV)

三、仪器与试剂

仪器::电化学分析仪VA2020,玻碳电极、甘汞电极、铂电极。试剂:铁氰化钾标准溶液，0.5mol/l氯化钾溶液，蒸馏水。

四、实验步骤

1、溶液的配制

移取铁氰化钾标准溶液5ml于50mL的塑料杯中，加入0.5mol/l氯化钾溶液，使溶液达到30mL。2、调试

打开仪器、电脑，准备好玻璃电极、甘汞电极和铂电极并清洗干净。双击桌面上的VaLab图标。3、选择实验方法:循环伏安法

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设置参数:低电位:-100mv;高电位600mv;初始电位-100mv;

扫描速度:50mv/s;取样间隔:2mv;静止时间:1s;扫描次数:1;量程:200μA。

4.开始扫描:点击绿色的“三角形”。

5.将上述体系改变扫描速度分别为10mv/s、50mv/s、100mv/s、160mv/s、200mv/s，其他条件不变，作不同速度下的铁氰化钾溶液的循环伏安曲线，其峰值电流与扫描速度的平方根成正比关系。

-3

五、实验数据及处理

1.找到循环伏安曲线上对应的氧化与还原峰，然后手动做切线。

200mv/s

100mv/s

50mv/s

2.记录对应不同扫描速度下峰电流与峰电位。

3.根据以上数据绘制峰电流和扫描速度曲线，找出他们之间的对应关系。

实验报告

课程名称:实验地点:同实验者:电化学测试技术材料楼417

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管先统SQ10067034010

朱佳佳SQ10067034007吴佳迪SQ10068052038杨小艳SQ10068052028

实验一铁氰化钾的循环伏安测试

一、实验目的

1.学习固体电极表面的处理方法;2.掌握循环伏安仪的使用技术;

3.了解扫描速率和浓度对循环伏安图的影响。二、实验原理

铁氰化钾离子[Fe6]3-亚铁氰化钾离子[Fe6]4-氧化还原电对的标准电极电位为

[Fe6]3-+e-=[Fe6]4-φθ=0.36V电极电位与电极表面活度的Nernst方程式为φ=φ

θ’

+RT/Fln(COx/CRed)

在一定扫描速率下，从起始电位正向扫描到转折电位期间，溶液中[Fe6]4-被氧化生成[Fe6]3-，产生氧化电流;当负向扫描从转折电位变到原起始电位期间，在指示电极表面生成的[Fe

4-]3-被还原生成[Fe产生还原电流。为了使液相传质过程只受扩散控制，6]，

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