高中化学课件：2-2-1--化学平衡状态.pptxVIP

2.2.1化学平衡状态;1.可逆反应

(1)概念：在相同条件下，既能向__方向进行，同时又能向_______

方向进行的反应。

(2)特征;2.化学平衡状态的建立

在一定条件下的容积不变的密闭容器中，合成氨反应如下：

N2＋3H22NH3，如图1所示，N2与H2随着反应的进行，其浓度逐渐，v正逐渐，而c(NH3)逐渐，v逆逐渐，t1时刻，它们的浓度不再改变，v正v逆，反应达到平衡。;3.化学平衡状态的概念

在一定条件下的可逆反应，当正、逆反应的速率时，反应物和生成物的均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。;4.化学平衡状态的特征;1.(2020·成都高二月考)可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的

A.多余的氧气中 B.生成的三氧化硫中

C.氧气和二氧化硫中 D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中;1.用本质特征判断

判断依据：正反应速率与逆反应速率相等，即v正＝v逆。

(1)同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。

(2)不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。;3.用”总压强、混合气体的密度、平均摩尔质量”判断平衡状态的注意事项

(1)恒温恒容条件下，用“总压强、平均摩尔质量”判断平衡状态时，要特别关注反应前后气体分子总数的变化，如：;(2)恒温恒容条件下，用“混合气体的密度”判断平衡状态时，要特别关注反应前后是否有非气态物质参与反应，如;1.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

①混合气体的密度②混合气体的压强③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量

A.①② B.②③ C.①③ D.①④;3.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状???

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部;判断可逆反应是否达到平衡的方法

“双向相等，变量不变”，即判断可逆反应是否达到化学平衡状态，必须是正、逆两个方向，且能推出v正＝v逆。恒量不能作为判断平衡的标志，变量才能作为判断平衡的标志，“变量不变”时可逆反应达到平衡。;1.下列关于化学平衡状态的理解正确的是

A.所有反应都存在平衡状态B.反应物与生成物的浓度相等

C.正反应与逆反应停止进行D.正反应和逆反应的速率相等;3.在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，达到平衡时浓度可能是

A.SO2、O2分别为0.4mol·L－1、0.2mol·L－1

B.SO2为0.25mol·L－1

C.SO2、SO3均为0.15mol·L－1

D.SO2为0.24mol·L－1，SO3为0.14mol·L－1;4.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A.2v(NH3)＝v(CO2)

B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

C.密闭容器中混合气体的密度不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变;5.恒温恒容条件下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol·L－1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________________。;(1)H2与O2点燃可以