四川省成都经济技术开发区实验中学高中化学必修二1.2.3-元素周期表和元素周期的应用-课件.ppt

新课标人教版课件系列;1.2.3《元素周期表和

元素周期的应用》;教学目标;钠、镁、铝(同周期的金属)的性质;小结：元素金属性强弱的判断;;①单质与H2化合的难易程度

〔与H2化合越容易，说明非金属性〕;随着原子序数的递增

元素原子的核外电子排布呈现周期性变化

元素原子半径呈现周期性变化

元素化合价呈现周期性变化;三、元素周期表和元素周期律的应用;最外层电子数和原子半径;〔3〕位置反映性质：

同周期：从左到右，递变性;结构;原子半径依次减小;1;①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯〔Cs〕,位于第6周期第ⅠA族〔左下角〕，非金属性最强的元素是氟〔F),位于第2周期第ⅦA族〔右上角〕。;〔1〕元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。;练习：;2、同一横行X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4H2YO4H3ZO4，那么以下说法判断的是

A.阴离子半径XYZ

B.气态氢化物稳定性HXH2YZH3

C.元素的非金属性XYZ

D.单质的氧化性XYZ;3、原子序数1—18号元素中：

〔1〕与水反响最剧烈的金属是_____________；

〔2〕与水反响最剧烈的非金属单质是___________；

〔3〕在室温下有颜色的气体单质是_____________；

〔4〕在空气中容易自燃的单质名称是________；

〔5〕除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；

〔6〕原子半径最小的元素是_____________；

〔7〕气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________；

〔8〕气态氢化物最稳定的化学式是_____________；

〔9〕最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。;5、某元素的最高正价与负价的代数和为4,那么该元素的最外层电子数为:;7、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是〔〕

A．NaOHB．Al(OH)3

C．Ca(OH)2D．RbOH

8、以下物质中，既能与强酸又能与强碱反响的是〔〕

①Na2CO3②NaHCO3 ③Al2O3 ??Al(OH)3

A．①②③④ B．①②③

C．①②④ D．②③④;3.以下各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 〔〕

A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S

C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb

4.A．B均为原子序数1—20的元素，A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，那么B的原子序数是 〔〕

A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10

5.以下表达中，肯定a金属比b金属活泼性强的是〔〕

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能;9、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是ACB,那么它们原子序数大小顺序是〔〕

A．BCA B．ABC

C．BAC D．ACB

10、以下各组物质的性质变化正确的选项是〔〕 A．酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4

B．稳定性H2SHClHBrHI

C．熔点PbKNaLi

D．溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH ;11、元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律。

12、A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。以下表达中正确的选项是〔〕

A．A的氧化性小于B

B．B－的复原性大于A－

C．A－的复原性大于B－

D．A的氧化性大于B;13、根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是〔〕

A．H2BO4 B．H3BO3

C．HBO2