《工程化学》第2章-化学反应的基本原理.pptxVIP

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2024-09-07 发布于北京
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《工程化学》第2章-化学反应的基本原理.pptx

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第2章;?;2.1化学反应的方向和吉布斯函数

2.2反应的限度和平衡常数

2.3化学反应速率

2.4环境化学和绿色化学

;2.1化学反应的方向和吉布斯函数变;2.焓变与反应的方向;熵：系统内原子和分子等微观粒子的混乱度（或无序度）的量度，用S表示。;在0K时，纯物质的完美晶体的熵值都等于零，即

S（0K，完美晶体）=0;;?;反应熵变的计算;?;?;13;14;15;反应实例;3反应的标准摩尔吉布斯函数变;?;任意温度下的计算;解:C（石墨）+CO2（g）＝2CO（g）;解2：;4反应的摩尔吉布斯函数变;任一反应;如氧化铁的还原反应;?;?;?;?;?;?;2.2.1化学平衡和标准平衡常数;32;气相反应：;34;35;36;37;?;?;?;?;2.2.3化学平衡的移动及温度对平衡常数的影响;影响因素;?;?;3温度对平衡常数的影响;;;49;50;H2O

CO2、NO、CO和CH等;;说明该反应正向进行的趋势很大，反应可以很完全。;如对于恒容反应;瞬间速率;对于合成氨反应;则有;2浓度的影响和反应级数;k反应的数率常数:

①可理解为当反应物浓度都为单位浓度时的反应速率；

②k由化学反应本身决定，是化学反应在一定温度时的特征常数；

③相同条件下，k值越大，反应速率越快；

④k的数值与反应物的浓度无关。;基元反应;如反应：

2NO+2H2→N2+2H2O;Arrhenius(阿仑尼乌斯)公式

A----反应的频率因子，对确定的化学反应是一常数，

与k同一量纲；

Ea-----反应活化能；

R-----8.314J·mol-1·K-1

T-----热力学温度;63;?;在不同的理论中，活化能的定义是不相同的。被人们广泛接受的化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论。;过渡态理论;;2催化剂;2.4.1大气污染与环境化学;大气污染的主要来源为：（1）生产性污染，这是大气污染的主要来源，包括燃料的燃烧，主要是煤和石油燃烧过程中排放的大量有害物质；（2）由生活炉灶和采暖锅炉耗用煤炭产生的烟尘、二氧化硫等有害气体；（3）交通运输性污染，汽车、火车、轮船和飞机等排出的尾气，其污染物主要是氮氧化物、碳氢化合物、一氧化碳和铅尘等。;绿色化学是以保护环境为目标来设计??生产化学产品的一门新兴学科，是一门从源头阻止污染的化学。