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第一节氧族元素学案

学习目标：

一、

1、回顾已学原子结构，元素周期律的理论知识，运用理论知识学习氧族元素及其化合物的

知识。

2、了解氧族元素的原子结构与其单质和化合物性质递变的关系。

3、了解臭氧和过氧化氢的性质和用途，初步了解保护臭氧层的意义，加强环境意识，增加

环境责任感和使命感。

二、学习重点和难点

1、原子结构与元素性质的关系。

2、氧族元素性质的相似性和递变规律。

3、通过学习构建关于氧族元素、臭氧、过氧化氢的知识网络结构，学会将知识网络化、系

统化的方法和能力。

三、学习步骤和方法

（一）氧族元素

1、观察教材图6-1和表6-1，讨论得出氧族元素在周期表的位置，原子结构相同点是最外层

都有6个电子（原因同族），不同点是核电荷数，电子层数，原子半径从上至下依次增大。

2、分析氧族元素的最外层电子数，得出最高正价+6价，最低负价-2价，特殊性的氧元素无

+6价及中间价+4价。

3、结合原子半径越大，原子核对核外电子的束缚能力减弱，得出自上而下得电子能力依次

减弱（即氧化性和非金属性逐渐减弱），失电子能力增加（即还原性和金属性增强）。

4、运用元素周期律、元素非金属性与元素的气态氢化物稳定性和最高价含氧酸的酸性强弱

关系，分析得出，由上而下氧族元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸

性逐渐减弱；用已有的元素周期表知识也可比较同一周期不同主族的Cl和S的元素性质。

5、氧族元素单质的性质，侧重于物理性质，观察表6-1中的颜色，状态等的记忆。

（二）臭氧

1、从O和O组成上的相同点（同一元素）和性质的不同点（不同种单质）理解同素异形

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体概念。

2、由2O====3O+Q反应放热，结合化学反应中的能量变化，了解为什么O的活泼性（氧

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化性）比O更强的原因，是由于O的极强氧化性决定其用途脱色剂和消毒剂思路

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的形成。

3、阅读教材内容：讨论空气中臭氧含量的高和低及离地现的远和近对人类的利弊，了解臭

氧层的保护伞及保护臭氧层的意义，加强环境意识。

（三）过氧化氢

1、从HO中氧的化合价是-1及氧元素常见的化合价是-2价，可理解HO的强氧性和弱还

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原性。

2、由HO具有强氧化性决定其用途是氧化剂、漂白剂、清毒剂；至于作脱氯剂可从HO

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的弱还原性理解而作为火箭燃料，可用化学方程式：2HO====HO+O↑上分析。

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[能力训练]

一、填空

1、氧族元素随核电荷数的增加，原子半径逐渐，非金属性气态氢化物的

稳

定性最高价氧化物对应水化物酸的酸性。

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2、长期以来，一直认为氟的含酸不存在。自1971年美国科学家用F通过细冰来获得HFO