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中学化学竞赛试题资源库——锌银镉金汞
A组
A.相同浓度、相同体积的稀硫酸与足量的以下物质反响,所得溶液的物质的量的浓度最大的是
A
AZnSBZnOCZn(OH)2DZnCO3
C.某固体单质0.56g,与过量的10%NaOH溶液混和,反响后收集到气体0.896L〔标准状况〕
C
AAlBZnCSiDNa
B.含杂质M〔不超过0.5g〕的金属锌6g,和含杂质N〔不超过0.5g〕的金属铁6g,分别与足量的稀硫酸完全反响后都得到0.2g氢气,那么M和N可能是
B
AFeAlBMgCuCCuZnDFeZn
C.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3
C
AMgBCuCAgDH2
B.要使溶液中的Ag+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、Al3+
B
ANaCl-Na2SO4-Na2S-NaOH-CO2
BHCl-H2SO4-H2S-NaOH-CO2
CH2SO4-HCl-H2S-NaOH-CO2
DNa2S-Na2SO4-NaCl-NaOH-HCl
C.镀锌的铁片完全溶于盐酸后,参加过量的NaOH溶液,放置一段时间后,滤出沉淀物将其放在氧气中灼烧,最后得红棕色粉未,枯燥称量,这种粉未的质量与原镀锌铁片的质量相等,那么原白铁片上锌的质量百分含量为
C
A62.8%B42.1%C30%D24.6%
A.现有铷和锌组成的合金共10g,与水作用有1.12L
A
A57.25%B42.75%C28.63%DABC都不正确
〔1〕分别取少量这两种样品金属,分别将其投入稀盐酸〔或稀硫酸〕中,金属溶解〔有气体产生〕的是“药金”,不溶解〔无变化〕的是黄金。〔其他合理方法也可〕
〔2〕ABE.〔1〕“药金”
〔1〕分别取少量这两种样品金属,分别将其投入稀盐酸〔或稀硫酸〕中,金属溶解〔有气体产生〕的是“药金”,不溶解〔无变化〕的是黄金。〔其他合理方法也可〕
〔2〕ABE
〔2〕以下实验操作会导致实验结果偏高的是。
A配制0.1mol·L-1NaCl溶液时,定容叶俯视刻度线
B测定中和热实验中,用18.4mol·L-1硫酸溶液代替0.5mol·L-1硫酸溶液
C测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中,加热分解后的样品置于空气中自然冷却
D用NaOH标准液测定未知浓度的盐酸时,滴定后滴定管尖嘴局部存在一段空气
E用pH试纸测定盐酸的pH时,玻璃棒经蒸馏水洗涤后未擦干
〔1〕0.3mol〔2〕36%〔3〕V(NO)︰V(NO2)=2︰1.为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L〔标准状况〕
〔1〕0.3mol〔2〕36%〔3〕V(NO)︰V(NO2)=2︰1
〔1〕被复原的硝酸的物质的量
〔2〕合金中银的质量百分含量
〔3〕求气体的成分及各自的含量
B组
A.分别用足量的H2SO4和NaOH处理同样质量的Zn,两种方法制得H2
A
A1︰1B1︰2C2︰1D98︰40
C.在一光洁的紫铜片上滴上一滴硝酸汞溶液,充分反响后,用酒精灯烘烤留下的液体直至烘干。以下说法和实验现象不符合事实的是
C
A铜片恢复至光亮的紫红色B加热时有金属〔汞〕蒸气逸出
C铜片上留有黑色的斑点D加热时有水蒸气逸出
D.在含有Fe3+离子、Zn2+离子、Mg2+离子、Ag+离子的混合溶液中,为了将Fe3+
D
AHNO3BNH·H2OCHClDNH·H2O和NH4Cl
A、D
A、D
符合上述情况的三种金属离子是
ACu2+、Ag+、Al3+BCu2+、Ag+、Zn2+CAg+、Ba2+、A13+
DCa2+、Hg2+、A13+EHg2+、Ba2+、Mg2+
B.以下两个反响,前者比后者更易发生①NH3+H+=NH4+②2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+,欲从银氨溶液中转化出大量Ag+
B
AH2SO4BHNO3CHClD
C
C
A锌的第一电离能比铜的小得多
B锌的第一电离能与第二电离能之和比铜的小得多
C锌的升华热比铜的小得多
D锌离子水合时比铜离子水合时放的热多
D.有100mLCu(NO
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