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第三章水溶液中的离子反应与平衡
第二节水的电离和溶液的PH
第1课时水的电离;一、水的电离;1.下列说法正确的是()A.水的电离方程式:H2O=H++OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H+D.在HCl溶液中没有OH-
;K电离=;1.表达式:Kw=c(H+)·c(OH-);①水的离子积与其他平衡常数一样,只与温度有关,温度不变,
水的离子积不变。温度升高,水的离子积增大。
②水的离子积不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液。
即:任何水溶液中都存在:Kw=c(H+).c(OH-)
其中:c(H+)表示溶液中总的H+浓度
c(OH-)表示溶液中总的OH-浓度。
;改变条件;;1.(双选)25℃时,水的电离H2O?H++OH-ΔH0,下列说法正确的是()
A.向水中加入少量氧化钠固体,水的电离平衡向左移动
B.向水中加入少量金属钠,促进水的电离
C.向水中加入少量的硫酸氢钠,Kw减小
D.将水加热,Kw增大,c(H+)减小
2.水的电离过程为H2O?H++OH-,在25℃时,水的离子积Kw=1.0×10-14,在35℃时,水的离子积Kw(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确是()
A.c(H+)随着温度的升高而降低
B.35℃时,c(H+)c(OH-)
C.35℃时的水比25℃时的水电离程度小
D.水的电离是吸热反应;;;三、水的离子积Kw的计算;①任何溶液中,由水电离产生的c(H+)=由水电离产生的c(OH-)
②注意区分溶液中的c(H+)、由水电离产生的c(H+)水
③酸中OH-全部由水电离,碱中H+全部由水电离
④25℃时,当c(H+)水10-7或c(OH-)水10-7,即水的电离受到抑制;1.中性盐溶液中25℃,在0.01mol/LNaCl(已知溶液呈中性)溶液中,c(H+)=,c(OH-)=,由水电离出的c(H+)水=,由水电离出的c(OH-)水=,由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=。
2.酸溶液中①25℃,在0.01mol/LHCl溶液中,c(H+)=,c(OH-)=,由水电离出的c(OH-)水=,由水电离出的c(H+)水=,由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=,总的c(H+)aq=。②25℃,在0.1mol/LHCl溶液中,c(H+)=,c(OH-)=,由水电离出的c(OH-)水=,由水电离出的c(H+)水=,由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=,总的c(H+)aq=。
;3.碱溶液中①25℃,在0.01mol/LNaOH溶液中,c(OH-)=,c(H+)=,由水电离出的c(H+)水=,由水电离出的c(OH-)水=,由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=,总的c(OH-)aq=。②25℃,在0.1mol/LNaOH溶液中,c(OH-)=,c(H+)=,由水电离出的c(H+)水=,由水电离出的c(OH-)水=,由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=,总的c(OH-)aq=。
;4.在相同温度下,0.01mol·L-1的NaOH溶液和0.01mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是()A.由水电离出的c(H+)相等
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