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《硫及其化合物》

一、硫(俗称硫黄)

1.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。

硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS?)。

硫的晶体硫粉

2.化学性质

硫的原子结构示意图：

+16)8

最外层有6个电子，易得2个电子

硫元素的非金属性比氧元素弱

硫单质既有氧化性又有还原性

(1)氧化性

S+Fe≌FeS(硫化亚铁)

S+2Cu=Cu?S(硫化亚铜)

S+H?=H?S

与金属反应的反应规律：硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反

应时，

一般只能生成低价态金属硫化物。

【实验】硫和铁反应：将硫粉和铁粉混合，用灼热的玻璃棒加热粉末的

一端。

小帮奥：琵舍尔翻命假糙得勤试态。因此，实验室中若不小心打破水银

温度计，洒落的Hg可用硫粉来处理，防止汞蒸气中毒

(2)还原性

点燃

SO?

硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出明亮的

蓝紫色火焰，燃烧得到的氧化产物均为SO,,即硫与氧气反应，不论氧气是否

足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO?,不能生成SO?

(3)即表现氧化性又表现还原性

3S+6NaOH=Na?SO?+2Na?S+3H?O

应用：用热的烧碱溶液清洗试管内壁残留的硫单质

例1.下列说法正确的是(B)

A.硫与金属或非金属反应均作氧化剂

B.试管内壁的硫可用热的烧碱溶液洗涤

C.过量的硫与铁反应生成Fe,S?,表现了硫单质的氧化性

D.硫只以化合态形式存在于自然界

二、$O?

1.SO,的物理性质

SO,是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，

密度比空气的大，易溶于水。

在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO,。

●【实验5-1】把充有SO?、塞有橡胶塞的试管倒立于水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内

液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试

纸测定试管中溶液的酸碱度

面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测

定试管中溶液的酸碱度

实验现象实验结论

试管内液面上升SO?易溶于水

pH试纸变为红色SO?水溶液显酸性

二、SO?

2.SO?的化学性质

●SO,是一种酸性氧化物

●SO,既有氧化性，又有还原性

●SO?有漂白性

(1)酸性氧化物的通性

a.SO,与水反应

SO?+H?O—H?SO?

同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，

叫做可逆反应。

SO,的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红

b.与碱反应

c.与碱性氧化物反应：

可用于燃煤固硫

【思考】1.实验室里，如何对SO,进行尾气处理呢?

可以用NaOH溶液吸收S0,尾气

2.设计实验方案，依次检验混合气体中的SO?、CO??

资料卡片

(2)SO,的还原性：

亚硫酸和亚硫酸盐也具有较强的还原性。

a.催化氧化