高一化学教案金属及其化合物复习学案.docVIP

高一化学教案金属及其化合物复习学案

高一化学教案金属及其化合物复习学案

高一化学教案金属及其化合物复习学案

高一化学教案金属及其化合物复习学案

1、金属原子得最外层电子排布特点

（金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。）

2、在物理性质上金属有哪些共性?(常温下除汞外均为晶体,有金属光泽，是热、电得良导体，大多有良好得延展性。)

3、金属得化学性质

(1）金属与氧气得反应

①钠与氧气反应—常温:4Nａ+O2＝=2Ｎa2Ｏ加热：2Na+O2Nａ２O2;

②铝与氧气反应：通常与氧气易反应,生成致密得氧化物起保护作用4Al+３O２==2Al２O3加热铝箔时,由于外层氧化膜得熔点比铝得熔点高,故熔化得液态铝并不滴落、除去氧化膜得铝箔加热很快生成新得氧化膜,熔化得液态铝并也不滴落、

③铁与氧气反应：3Fe+2O2Fe3Ｏ4(Fe２O3FｅＯ)

（2）金属与水得反应

①钠与水反应：2Na＋2H2O==2NａOH+H2实验现象：钠浮在水面上,熔成小球，在水面上游动，有哧哧得声音，最后消失，在反应后得溶液中滴加酚酞，溶液变红。

②铝与水反应：加热时微弱反应

③铁与水反应:高温与水蒸气反应3Ｆｅ+4H2O(g)Fe3O4+4H2。

(3）金属与酸得反应

①钠与酸反应：如２Nａ＋2HCl=＝２NaCl+Ｈ２,Na放入稀盐酸中,是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Ｎa放入到酸中Na是不可能过量得。比钠与水得反应剧烈多。

②与酸反应:强氧化性酸,如浓硫酸和浓硝酸在常温下,使铝发生钝化现象;加热时，能反应,但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。

③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时,与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。

（4)某些金属与碱反应:和强碱溶液反应：２Aｌ+2NaＯH＋2H2O=＝2ＮａAlO2+3H２。

（5)金属与盐溶液反应：

①钠与盐得溶液反应：钠不能置换出溶液中得金属，钠是直接与水反应。反应后得碱再

与溶液中得其她物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液得反应式:

2Na+CuSO４+2H2O==Cu（OH）2＋Ｎa2SO4+H2。

②铝与盐得溶液反应：如能置换出CｕSＯ4、AgNO3等溶液中得金属。

③铁与某些盐反应:如Fe＋ＣuSO４＝=Ｃｕ+FeSO４，

Ｆe+2FeCｌ3==3ＦeCl２等。

４。金属得氧化物

（1)氧化钠和过氧化钠

名称氧化钠过氧化钠

化学式与化合价

颜色状态白色固体淡黄色固体（粉末）

与H2O反应Ｎａ2Ｏ+H２O=2NaOH2Na２O2+2Ｈ2O=4NaOH+Ｏ2

与CO2反应Nａ2O＋CＯ２=Ｎa2CＯ３2Na２O２+2CO2＝2Na2CO３+O２

与酸反应Ｎa２Ｏ＋2HCl=２ＮaCl+Ｈ2O2Na2O2+4HCl=4ＮaCｌ+O２＋２Ｈ2O

生成条件钠与O2常温下反应:

4Na+O2=２Na2Ｏ

用途供氧剂、氧化剂、漂白剂

（2)氧化铝：典型得两性氧化物(1）耐火材料（Aｌ2O3熔点高)（2)冶炼金属铝

2Ａl2Ｏ34Al+３O2。宝石得主要成分是氧化铝

两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水得氧化物、

Al2O3+6ＨCl＝=2AlＣl3+３H2O，Ａl2O３+2NaOH==2NaＡｌＯ2+Ｈ2Ｏ

Aｌ2O3+6H＋=2Al3++3Ｈ2Ｏ，Ａl2O3+2OH-＝2AlO2—+H2O

（3)铁得氧化物

FｅOFe2O3Fe3O4(Fe2O3FeＯ）

铁元素得价态+２+3+2、＋3

俗称铁红磁性氧化铁

色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

类别碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物

水溶性难溶难溶难溶

稳定性不稳定稳定稳定

主要化学性质有一定得还原性易被氧化为三价铁得化合物与酸反应生成三价铁盐化合物中+２得铁有还原性，易被氧化。

5、金属得氢氧化物

白色固体：NaOH、Ｃa(ＯＨ)2、Ｂa(OH)2、Ｍg（ＯH）2、Al（OH)3、Fe（OH）２

红褐色固体：Ｆe(ＯＨ）3

蓝色固体：Cu(OH)２

溶于水生成强碱

与酸反应生成盐和水。

难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。

特性:Al（OH)3是两性氢氧化物;Ｆe（ＯH)２易被氧化、

（1)氢氧化铝(Al（OH）3):白色难溶于水得胶状沉淀，是两性氢氧化物、热易分解

两性氢氧化物:既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水得氢氧化物。

Aｌ(OH)3+3HCl＝=ＡlCｌ３＋3H２Ｏ,Al（OＨ)3＋NaOH==ＮaＡlO2+2H2O、

２Ａl（OH)3Ａｌ2O３+3Ｈ２O

Al(OＨ