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中化学教学参考
ZHONGXUEHUAXUEJIAOXUECANKAO释难解疑
化学反应原理疑难问题深度解析三例
于金秀！谭德山？
（1枣庄市第三中学山东枣庄277100；2北京顺义区教育研究和教师研修中心北京101300)
中图分类号：G632.4冯：B
文章编号：1002-2201(2024)03-0034-04文献标识石
《普通高中化学课程标准（2017年版）》1指出要从表1中可以看出，其他条件不变时，温度升高，
重视“素养为本”的教学，在素养为本的新课改教学化学反应速率一般会加快，升高相同温度对不同化学
大背景下，需要进一步增进教师对化学学科的理解，反应速率影响程度不一样。
从学科本原上认识化学知识所蕴含的学科本原性问资料卡片2[1172,
题以及解决本原性问题的学科思维方式和方法。
高中化学教学中往往会涉及很多疑难问题，这些阿伦尼乌斯公式
问题不仅对学生，对大部分教师也是较大的挑战。因1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯在大量实验
此,教师若能更准确地认识和把握这些问题,并合理适的基础上，提出了反应速率常数与温度之间关系的
度地引导、启发学生思考，对学生认识化学反应的本经验公式:h=Ae-%。
质、提高分析问题和解决问题的能力是有很大帮助的。式中：k为反应速率常数：A为比例系数：e为
由于部分内容理解起来难度较大，且涉及大学无机、分自然对数的底：R为摩尔气体常量；E。是活化能，单
析及物理化学等学科知识，笔者在平时教学中发现一
位是J·mol或kJ·mol-1
部分教师的教学存在科学性错误，按照多年的教学经®
验把知识点讲得太“死”，因而限制了学生思维的发展。当活化能E。0时，升高温度时k增大；E。越大，
基于笔者多年的教学经验，分别对有关原电池原理、化改变温度对反应速率的影响程度越大。对于大多数
学平衡移动以及化学平衡常数等相关问题进行深度解化学反应来说，活化能大于0，温度升高，其化学反应
读，希望能对广大一线教师教学有所帮助。速率会增大。但是温度升高，有的反应的化学反应速
一、温度升高化学反应速率一定增大吗？率不但不升高，还可能降低。
在讲影响化学反应速率的因素时，教师经常给学月选考学业水平考试
例题.（2020年浙江省
生总结：“其他条件一定时，温度升高，化学反应速率
29，节选）研究NO之间的转化具有重要意义。
一定加快”这样下结论。该理论依据是教材中简化的
（2）NO氧化反应：2NO（g）+0,（g）
2NO2(g)
碰撞理论，其他条件不变，温度升高，分子获得能量，
分两步进行。
能量低的分子变成了活化分子，单位体积活化分子的
百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加2NO(g)=N,O2(g)AH.
Ⅱ+02(g
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