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高三化学复习无机推断题
1.(2024高三下·黑龙江佳木斯·学业考试)下表列出了①~⑦七种元素在周期表中的位置。
族周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
请按要求回答下列问题。
(1)写出③和⑤形成的化合物的化学式。
(2)画出⑥的原子结构示意图。
(3)写出⑦形成的单质的电子式。
(4)比较①和②原子半径大小(用元素符号表示)。
(5)写出③常见的单质与④的单质在加热条件下反应的化学方程式。
2.(23-24高三下·浙江宁波·期中)X通常状况下是一种红黄色气体,相对分子质量小于100,含有三种常见短周期元素。为研究X的组成,5.895g的X分三等份进行实验,过程如图(气体体积已折算至标准状况):
已知X与NaOH的反应不是氧化还原反应,请回答:
(1)X的化学式为。溶液A的成分为(填化学式)。
(2)X与H2O反应的化学方程式为。
(3)金(Au)可溶于浓B溶液生成气体C和HAuCl4,写出该反应的化学方程式:。
(4)设计一个实验方案,检验溶液F中可能的金属阳离子:。
3.(23-24高三下·安徽·阶段练习)能引起痛风的某有机物的结构如图所示,其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,Q、M同主族,X、Y、Z三种元素位于同一周期相邻主族。
回答下列问题:
(1)五种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是,画出其原子结构示意图:。
(2)元素Y、Z、M的简单离子的半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)。
(3)M单质在氧气中燃烧产物的化学式是,其所含化学键类型为。
(4)由Q、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式),其与M的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。
(5)用电子式表示的形成过程:。
4.(2024·黑龙江吉林·模拟预测)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](M=222g/mol)是孔雀石主要成分,绿色晶体,在冷水中的溶解度很小,在沸水中易分解。实验室制备Cu2(OH)2CO3步骤如下:
.将CuSO4?5H2O和Na2CO3分别溶解配制成浓度为0.5的溶液;
Ⅱ.按不同的物质的量之比将CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合,在一定温度下搅拌,监测沉淀的生成速率和质量;
Ⅲ.静置,减压过滤,洗涤,干燥,得产品,测定产品纯度。
表一反应物物质的量之比对产物的影响
n(CuSO4)∶n(Na2CO3)
1∶0.9
1∶1.1
1∶1.2
1∶1.4
沉淀生成速率
很慢
慢
快
很快
最终沉淀质量/g
0.547
0.533
0.549
0.527
表二反应温度对产物的影响
温度/℃
65
70
75
85
沉淀生成速率
较慢
较快
快
较快
最终沉淀质量/g
1.303
1.280
1.451
1.280
(1)依据表一信息,步骤Ⅱ中的CuSO4与Na2CO3最佳投料比为。
(2)依据表二信息,确定步骤Ⅱ中制备温度为75℃,应采取的加热方式为。此温度下产生的沉淀量最大,可能的原因为。
(3)制备碱式碳酸铜[Cu(OH)2?CuCO3]时,有一种无色无味气体生成,则离子方程式为。
(4)步骤Ⅲ中测定样品纯度实验如下:取三份质量均为0.2400g碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]样品,溶解,以淀粉为指示剂,加入过量KI溶液,保持体系密封避光5min后,用0.1000mol/LNa2S2O3标准液滴定,反应原理为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,2S2O+I2=S4O+2I-,使用标准液体积分别为19.98mL、20.02mL、20.90mL,产品的纯度为。
(5)制备碱式碳酸铜也可以利用Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,已知25℃时,碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5,溶液中H2CO3、HCO、CO的分布系数δ随pH的变化如图。当恰好形成饱和碱式碳酸铜溶液时,溶液中c(CO)∶c(HCO)=。
(6)若制备过程中,条件控制不当,会生成蓝色晶体[xCaCO3?yCu(OH)2],该物质为蓝铜矿的主要成分。可通过高温灼烧确定xCaCO3?yCu(OH)2组成,取34.6g蓝色晶体
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