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《离子反应专题复习》
任务一、离子反应离子方程式
知识梳理:电解质及其分类
在水溶液中能
完全电离
否全部电离
—
强酸、强碱
电解质强电解质大部分盐等
化合物L
非电解质弱电解质水等
在水溶液或熔融不完全电离
状态下能否导电
熟记常见的强电解质和弱电解质
(1)强电解质
强酸:H?SO?、HNO?、HCI、HBr、HI、HCIO?
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)?、Ca(OH)?
盐:盐不论难溶、易溶,大多数盐都是强电解质
(2)弱电解质
H?BO?
弱碱:NH?·H?O、Mg(OH)?、Fe(OH)?
水和少数盐,如(CH?COO)2Pb
易错誉示:
1、电解质不一定能导电,如固态氯化钠;能导电的物质不
一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
2、强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导
电能力不一定弱,如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓
氨水的导电能力。
3、电解质的强弱与电离的程度有关与溶解性无关,如
BaSO?、CaCO?难溶于水,但是强电解质,
(CH?COO)?Pb能溶于水,但是弱电解质。
书写电离方程式时:
①强电解质完全电离,用“=”表示
②弱电解质部分电离,用““表示,多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱分步电离一步书写。
+
③酸式盐的电离,多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
如:HSO?=H++SO?2-
H++COJ2-
HCO?
知识梳理:离子反应
(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)条件
①发生复分解反应(生成难溶性物质、生成难电离的物质、生
成易挥发的物质)
②发生氧化还原反应
③发生配位反应
④发生水解相互促进的反应
(3)本质
离子反应的本质是溶液中某些离子的种类或浓度改变。
知识梳理:离子方程式
(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,
还可以表示同一类型的化学反应。
书写离子方程式应注意的问题:
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、
可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱
电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)书写离子方程式时,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓硝
酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(4)氨水作为反应物写为NH?·H?O;作为生成物,若有加热条件
或浓度很大时,写为“NH?↑+H?O”。
(5)拆写时,微溶物的澄清溶液要写成离子形式;呈浑浊状态或
沉淀时要写成化学式,如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”
而石灰乳表示为“Ca(OH)?”
(6)盐类水解的离子方程式不要忘记“
知识梳理:离子方程式正误判断
1、常常设置物质是否能“拆分陷阱”:氧化物、弱电解质、洞
淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复
习时,应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的
酸式酸根。
2、常常设置“守恒陷阱”:离子方程式除符合原子守恒外,还
应符合电荷守恒,氧化还原的离子方程式还要符合得失电
子守恒,学生做题时往往只注意原子守恒,而忽略电荷守
恒、得失电子守恒。
3、常常设置不符合反应原理的“事实陷阱”,如Fe和非氧化
性酸反应应生成Fe2+金属和氧化性酸反应不生成日。
忽略隐含反应(如盐酸酸化的高锰酸钾溶液与双氧
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