高二化学教案：溶液的酸碱性教学案.docVIP

高二化学教案：溶液的酸碱性教学案

高二化学教案：溶液的酸碱性教学案

高二化学教案：溶液的酸碱性教学案

高二化学教案:溶液得酸碱性教学案

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本文题目：高二化学教案:溶液得酸碱性教学案

第二单元溶液得酸碱性

第１课时溶液得酸碱性

［目标要求]１、了解溶液得酸碱性与c(H＋）、ｃ（OH-)得关系。２。了解pＨ得定义及简单得计算。

一、溶液得酸碱性

1。一种溶液显酸性、中性还是碱性,取决于溶液中c(Ｈ+）和c(OH－)得相对大小。在一定温度下，水溶液中氢离子和氢氧根离子得物质得量浓度之积为常数。只要知道溶液中氢离子(或氢氧根离子）得浓度，就可以计算溶液中氢氧根离子(或氢离子)得浓度，并据此判断酸碱性。例如室温下测得某溶液中得ｃ（H+)为1、０10－5molL—1,根据KW=ｃ(Ｈ+）c（ＯH－)=1、０10－14ｍol2L－2可求得该酸溶液中ｃ(OH－)＝1。010－９mｏlL—１。

2。酸性溶液:c(H+)c(OＨ-），ｃ（H＋）越大，酸性越强;

中性溶液：c（Ｈ+)=c（OH－）；

碱性溶液:c（H+)

二、溶液得酸碱性与ｐH得关系

1、溶液ｐH得定义

（1）由于用c（H＋)及c（OH－）来表示溶液得酸碱性有时数值非常小,使用很不方便、

在实际应用中,人们常用溶液中氢离子浓度得负对数（pH）来表示溶液得酸碱性。pH与氢离子浓度得关系式为ｐＨ=—lg＿c(Ｈ+)。

（2)ｐH值与溶液酸碱性得关系

在２5℃时，纯水中c(H＋)=c(ＯH—）=10—7molＬ-１,所以在2５℃时，pH=7时,溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液显中性。pH7时,溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，且pＨ越大，溶液中c(OH－）越大,溶液得碱性越强。pH7时,溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，且ｐH越小,溶液中氢离子浓度越大，溶液得酸性越强。

２、强酸与强酸（或强碱与强碱)混合溶液pH得计算

（1)强酸与强酸混合液得pH

强酸Ⅰ:c1（酸），V1（酸)――电离n１(H＋）＝c1(H+）V1，

强酸Ⅱ：ｃ2(酸)，V2（酸）――电离n2(Ｈ+)=ｃ2（Ｈ+)V2，

V混=V1+V2ｎ混（H+)=c１（H+）V1＋c２（Ｈ+)Ｖ2c混(Ｈ+)=c1Ｈ＋V1+c2Ｈ+V2V1+V２ｐH。

（2）强碱与强碱混合液得pH

强碱Ⅰ:c1(碱），Ｖ1(碱）――电离n１（OＨ-）＝c1（OＨ—）V1

强碱Ⅱ:c2(碱）,V2（碱)――电离n2（OH—）=c2（OＨ-)V２

V混＝V1＋V2n混(OＨ-）=ｃ1(OH—）V１+ｃ2（OH—）Ｖ２

ｃ混（OH—）=ｃ1ＯH—V1＋c2OH—V2Ｖ1+Ｖ２，再求c（H+)=ＫWｃＯＨ－pＨ。

三、溶液ｐH得测定方法

１。酸碱指示剂

酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们得颜色变化是在一定得pH范围内发生得,因此可以用这些指示剂粗略测出pH范围,但不能准确测定pH。

常用指示剂得变色范围和颜色变化如下表:

指示剂甲基橙石蕊酚酞

变色范围pH3、1～4、4５~88。2～１0。0

溶液颜色红、橙、黄红、紫、蓝无色、粉红、红

2。ｐH试纸

粗略地测定溶液得pH可用pH试纸。pH试纸得使用方法是：取一小块pH试纸放在玻璃片上（或表面皿上）,用洁净得玻璃棒蘸取待测液点在试纸得中部，变色稳定后与标准比色卡对照确定溶液得pＨ。

3。pH计

通过仪器pH计来精确测定溶液得ｐH、

知识点一溶液得酸碱性

1。下列溶液肯定呈酸性得是()

A。含H+得溶液B。能使酚酞显无色得溶液

C、pH7得溶液Ｄ、c(ＯH－)

答案Ｄ

解析任何水溶液中均含H+和OH-，故A错。酚酞显无色得溶液,其ｐH8，该溶液可能显酸性，也可能呈中性或碱性，B错。以纯水在１0０℃为例,KW=1。01０-１2ｍoｌ2L—２,c（H+)=11０-6mｏｌL—1，pH=6，但溶液为中性，故ｐH7得溶液可能是酸性,也可能呈中性或碱性。

2。判断溶液得酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性得是(）

Ａ、能够使甲基橙呈现黄色得溶液

Ｂ、溶液得pH７

C。溶液中：ｃ(H+）

Ｄ、溶液中：c（H+）10－7molL-１

答案C

解析溶液酸碱性最本质得判断标准是看H+和OH－浓度得相对大小，只有当c(H+）ｃ（OH－)时，溶液才呈酸性；当c(H＋）＝c（ＯH-）时,溶液呈中性;当c（H＋)4。4时呈现黄色。所以，使甲基橙呈现黄色得溶液不一定显碱性。溶液得ｐH与温度有关，常温下pH７得溶液一定显碱性，但在不是常温得情况下就不一定了。

3、下列溶液一定呈中性得是(）

A、pＨ＝7得溶液

B。ｃ（H＋)=c（ＯH—）得