分子结构与性质.ppt

第五讲分子结构与性质早在19世纪中叶，化学家就已经把分子中原子之间的相互作用形象地称作化学键。20世纪初，在原子结构理论基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键理论的核心。电子式：在元素符号周围用小黑点·或×来描述分子中原子共用电子以及未成键的价电子的式子,叫电子式结构式：用一根短线表示一对共用电子所形成的共价键。**自然界中美丽的雪花雪花的外部结构水分子间的整齐排列水分子模型分子之间通过分子间作用力结合氢氧原子间通过共价键结合分子之间通过什么作用结合？氢氧原子间通过什么作用结合？1.共价键的本质氢原子形成氢分子的电子云描述共价键的本质是：在原子之间形成共用电子对。以HCl、H2O、CO2为例描述共价键的形成过程并完成下列问题COCO2HOH2OHClHCl是否有未成对电子价电子排布元素的电负性差别1S11S13S3P252S2P240.91.41.0重叠重叠重叠原子轨道是否重叠有有有2S2P242S2P22(电负性：H2.1O3.5Cl3.0C2.5)①电负性相同或相差很小的非金属元素原子之间形成共价键。②一般成键原子有未成对电子(自旋相反)。③成键原子的原子轨道在空间重叠。2.共价键的形成条件问题探索共价键的形成条件是什么？3.共价键的表示方法写出下列原子和分子的电子式和结构式：

原子：ClONaN

分子：NH3H2OCH4学一学练一练HH2HClHHHHCl电子式结构式HH—HCl—ClClCO2N24.共价键的种类（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为“轴对称”。S-Pσ键P-Pσ键“头碰头”（2）π键：电子“肩并肩”重叠形成的。每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，“镜像对称”。归纳：σ键与π键比较σ键：强度较大π键：不如σ键牢固，比较容易断裂。一般规律：共价单键是σ键共价双键有一个σ键，一个π键共价三键有一个σ键，两个π键一、价键理论?1、价键的形成可看作是原子轨道的重叠或电子配对的结果。两个原子如果都有未成键的电子，且自旋相反，就能配对，形成共价键。由一对电子形成的共价键叫单键，用一条直线来表示“—”，如果两个原子各有两个或三个未成键的电子，构成的共价键则为双键或叁键。2、共价键的饱和性当原子的未成键的一个电子与某原子的一个电子配对之后，就不能再与第三个电子配对了，这就是共价键的饱和性。3、共价键的方向性成键时，两个电子的原子轨道发生重叠，重叠部分的大小决定共价键的牢固程度。重叠部分越大，所形成的共价键越牢固。例如：二、杂化轨道能量相近的原子轨道，可进行杂化，组成能量相等的杂化轨道。1、sp3杂化2、sp2杂化3、sp杂化?2、由原子轨道组成分子轨道时，必须符合三个条件：a、对称匹配（就是对称性相同）两个原子轨道重叠时还必须有一定的方向性，以使重叠最大，最有效，组成的键最强。B、最大重叠原则c、能量相近组成分子轨道的两个原子轨道的能量比较接近，这样，才能有效的成键，成键的原子轨道的能量差愈小愈好。3、σ轨道和π轨道沿键轴旋转，它的形状和符号都不变，这种分子轨道称为σ轨道。如：两个相互平行的P轨道在侧面重叠形成分子轨道，中间有节面这种分子轨道叫做π轨道。四、共价键的键参数??1、键长形成共价键两个原子之间的核间距。键长：是衡量共价键稳定性的另一个参数。键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定共价半径：相同原子共价键键长的一半。**