离子反应+++知识清单+++2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.docx

第一章第二节离子反应

学习目标:

认识酸、碱、盐等电解质的电离、能从电离的角度对物质进行分类、能书写酸、碱、盐的电离方程式。

认识离子反应的实质，能正确书写离子方程式。

能根据离子反应发生的条件判断离子是否可以大量共存。

重点：1.离子方程式的书写及正误判断；2.离子共存的判断

难点：1.离子方程式的书写及正误判断；2.离子共存的判断

电解质的电离

〔实验1-2〕物质导电性实验P14

烧杯中的物质

现象

结论

NaCl固体

灯泡不亮

氯化钠固体不导电

熔融指的是将固体加热至融化所得到的体系KNO3固体

熔融指的是将固体加热至融化所得到的体系

灯泡不亮

硝酸钾固体不导电

蒸馏水

灯泡不亮

纯水不导电

NaCl溶液

灯泡亮

氯化钠溶液能导电

KNO3溶液

灯泡亮

硝酸钾溶液能导电

熔融NaCl

灯泡亮

熔融状态下的氯化钠能导电

熔融KNO3

灯泡亮

熔融状态下的硝酸钾能导电

注：蒸馏水也能导电，但是导电能力太弱，上述实验测不出来。

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。包括：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。

在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质。例如，乙醇，蔗糖等。

辨析：1.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质（）

CO2的水溶液是碳酸水溶液，碳酸属于酸，是电解质，CO2不是电解质，CO2是非电解质。

氨水能导电，所以氨水是电解质（）

氨水是一水合氨的水溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。

铜丝能导电，所以铜是电解质（）

铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质。

氯化钠固体不能导电，所以氯化钠不是电解质（）

氯化钠固体不能导电，但氯化钠在水溶液里和熔融状态下均能导电，所以氯化钠是电解质。

硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质（）

硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能导电，所以硫酸钡也是电解质。

盐酸可以导电，所以盐酸是电解质（）

盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。

导电原因

金属导电原因

金属导体中有自由移动的电子（电子带电荷）

电解质导电原因

电解质在水溶液中或熔融状态下有自由移动的离子

电解质溶液导电能力的影响因素：

溶液中的离子浓度越高，离子所带电荷数越多，导电能力越强。

比较：1mol/L的NaCl溶液和1mol/L的MgCl2溶液的导电能力

稀硫酸溶液的导电能力一定比稀盐酸的导电能力强（）

解析：要同时关注离子溶度和离子所带电荷数两个方面

5.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。（电解质的电离是自发的，不需要通电）

注：①氯离子比钠离子半径大；

②水合氯离子氢原子指向氯离子；水和钠离子氧原子指向钠离子；（异电相吸）

③在通电情况下，阳离子定向移动至与电源负极相连的电极，阴离子定向移动至与电源正极相连的电极。（电解质导电是化学变化）

④熔融状态下能导电的化合物要含有金属阳离子（或铵根离子）+其它阴离子。如，碱、盐、活泼金属氧化物。纯净的酸是无法电离的，如硫酸在常温下为液态，但不能导电，即不能电离。

总结：电解质在水溶液里或熔融状态下能发生电离，产生自由移动的离子，从而可以导电。电解质的本质是在水溶液里或熔融状态下能发生电离的化合物。

总结：电解质在水溶液里或熔融状态下能发生电离，产生自由移动的离子，从而可以导电。电解质的本质是在水溶液里或熔融状态下能发生电离的化合物。

电离方程式的书写

类别

电离方程式

结论

盐

NaCl=Na++Cl-

盐是：能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物

Na2SO4=2Na++SO42-

NH4Cl=NH4++Cl-

酸

HCl=H++Cl-

酸是：电离出的阳离子全是氢离子的化合物

H2SO4=2H++SO42-

HNO3=H++NO3-

碱

NaOH=Na++OH-

碱是：电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物

KOH=K++OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

注：①弱酸的酸式根不能拆：HCO3-、HS-、HSO3-、NaHCO3=Na++HCO3-

②NaHSO4的两种电离方式：（熔融状态下只能在金属和非金属之间或铵根离子与阴离子之间断开）

水溶液中

NaHSO4=Na++H++SO42-

熔融状态下

NaHSO4=Na++HSO4-

③电解质的判断与溶解性无关

判断正误：1、NaHSO4是一种酸（）

2、Cu2(OH)2CO3是一种碱（）

二、离子反应

1、离子反应：电解质在溶液中的反应是离子反应。（离子之间的反应）

Na+SO42-Ba2+Cl-Na

Na+SO42-

Ba2+Cl-

Na+Cl-

BaSO4↓

实质是SO42-和Ba2+反应生成BaSO4沉淀

辨析：1.高温条件下：F