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高三化学一轮复习-海水中的重要元素-钠和氯

一、单选题

1．配制溶液，实验中不需要用到的仪器是（）

A． B． C． D．

2．用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是（）

A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替

B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化

C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素

D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色

3．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程如下图所示，下列说法错误的是

A．“操作1”中烧杯洗涤液也要转移到容量瓶中

B．“操作2”中玻璃棒起引流作用

C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na+)为2mol/L

D．“操作5”摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切

4．下列关于钠的叙述中，错误的是（）

A．钠燃烧时生成氧化钠 B．钠燃烧时的火焰呈黄色

C．钠的密度比水小 D．钠与水反应放热

5．检验FeCl3溶液中的Cl-，需要用到

A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液

6．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）

A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物充分加热，减重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

7．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．在常温常压下，1mol含有的原子数为

B．溶液中含有的数为

C．在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为

D．中含有的原子数为

8．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．18g冰中含有的氢键数目为4

B．标况下与完全反应时转移的电子数目为2

C．32g环状()分子中含有的键数目为

D．12g金刚石与石墨烯()的混合物中含有的碳原子数目为1.5

9．已知电离平衡常数：，氧化性：。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．常温下，中性溶液中，、、、能大量共存

B．向的溶液中通入少量氯气充分反应：

C．向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：

D．向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振荡，静置，有机层呈橙色

10．下列实验现象描述正确的是（）

选项

实验

现象

A

向1克固体中滴入几滴水

碳酸钠结块变成晶体，并伴随吸热现象

B

向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸

马上产生大量气泡

C

往等体积等浓度的、溶液中分别滴加3滴酚酞试液

溶液红色较深

D

加热放在坩埚中的小块钠

钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体

A．A B．B C．C D．D

11．已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A．酸性溶液()中，的数目是

B．与足量Fe反应，转移的电子数为

C．常温常压下，甲烷含有的分子数小于

D．等物质的量的和所含有的电子数均为

12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．铁单质与足量的硫单质充分反应，转移电子的数目为

B．常温下，与足量的反应，生成的分子数为

C．常温下，将铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为

D．与反应时，转移电子的数目为

13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，1molNO与0.5molO2混合后分子数为NA

B．H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA

C．过量Cl2通入1.5L0.1mol·L-1KI溶液中发生反应，转移的电子数为0.15NA

D．0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为0.1NA

14．下列溶液中，与100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的物质的量浓度相同的是（）

A．200mL0.25mo/L溶液 B．200mL0.25mo/LHCl溶液

C．500mL1mo/LNaCl溶液 D．100mL0.5mol/L溶液

15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2LH2O2含有的非极性共价键数目为0.5NA

B．在1L0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NA

C．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA

D．1molHOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA

16．下列关于钠的叙述中，错误的是（）

A．钠燃烧时发出黄色的火焰

B．钠燃烧时生成氧化钠

C．钠着火时用干燥的沙土来灭火

D．钠原子的最外电子层上只有1个电子

17．设为阿伏加德罗常数的