苏教版高中化学必修二知识点总结(专题一、二修改).doc

高中化学必修2知识点归纳总结

第一单元原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构

原子核 中子〔N个〕

中子数(N)

核外电子〔Z个〕

注意：

质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

Z原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子

Z

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa

★原子结构示意图和离子结构示意图的区别

2.原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

②各电子层最多容纳的电子数是2n2；

③最外层电子数不超过8个〔K层为最外层不超过2个〕，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一〔能量最低〕二三四五六七

对应表示符号：KLMNOPQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

例1对原子核外电子运动状态的认识是有关原子结构中的重大成果，以下说法中不正确的选项是〔〕

A.原子核外的电子是作无规律运动的

B.原子核外的电子运动是有规律的

C.可以近似认为原子核外电子是分层排布的

D.原子核外电子是清晰而又严格的分层排布的

例2以下说法中肯定错误的选项是〔〕

A.某原子K层上只有1个电子

B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍

C.某离子M层和L层上的电子数均为K层的4倍

D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等

结构性质 元素

稀有气体元素

金属元素

非金属元素

最外层电子数

8〔氦为2〕

一般小于4

一般大于或等于4

原子得失电子能力

不易得失电子

一般易失电子

一般易得电子

单质氧化〔复原〕性

一般不跟其他物质反响

只具有复原性

一般具有氧化性

例3以下说法正确的选项是〔〕

A.非金属呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C.最外层有2个电子的原子都是金属原子

D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子

例4以下各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是〔〕

A.6和8B.16和8C

二、元素周期表

1.编排原那么：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。〔周期序数＝原子的电子层数〕

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数＝原子最外层电子数

2.结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期12种元素

短周期第二周期28种元素

周期第三周期38种元素

元〔7个横行〕第四周期418种元素

素〔7个周期〕长周期第五周期518种元素

周第六周期632种元素

期第七周期7未填满〔已有26种元素〕

表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族

族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族

〔18个纵行〕第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间

〔16个族〕零族：稀有气体

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质〔核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性〕随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

第三周期元素

11Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

(1)电子排布

电子层数相同，最外层电子数依次增加

(2)原子半径

原子半径依次减小

—

(3)主要化合价

＋1

＋2

＋3

＋4

－4

＋5

－3

＋6

－2

＋7

－1

—

(4)金属性、非金属性

金属性减弱，非金属性增加

—

(5)单质与水或酸置换难易

冷水

剧烈

热水与

酸快

与酸反

应慢

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