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九年级化学酸碱盐讲解--第1页
九年级化学酸碱盐讲解
九年级化学酸碱盐讲解
酸碱盐:酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物;碱指电
离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物;盐指电离时生成金属
阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。以下是店铺帮大家整理的九
年级化学酸碱盐讲解，希望对大家有所帮助。
1、酸碱盐的概念
（1）解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物。例如：
H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸)。
（2）解离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。例如，
NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）。
（3）解离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
例如：Na2CO3(碳酸钠），NH4NO3（硝酸铵）。
2、酸碱盐的化学性质
（1）酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的`阳离子全
部是H+）
①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚
酞试液变色②金属+酸→盐+氢气③碱性氧化物+酸→盐+水
④碱+酸→盐+水
⑤盐+酸→新盐+新酸（产物符合复分解条件）
（2）碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是
OH-）
①碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色
酚酞试液变红色②酸性氧化物+碱→盐+水③酸+碱→盐+水
④盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分
解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2
ΔCuO+H2O
（3）盐的化学性质（符合复分解反应的条件）
①盐+酸==新酸+新盐
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②盐+碱==新碱+新盐③盐+盐==新盐+新盐
（4）酸性氧化物与碱性氧化物的对比
酸性氧化物
碱性氧化物
定
义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧
化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧
化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化
学性质
（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3
SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O
+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
(不是复分解反应)
(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
3、复分解反应：AB+CD==AD+CB
条件：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成练习：
判断下列反应能否发生，写出能反应的化学方程式
（1）Na2CO3+H2S
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