第三章 整理与提升.docx

整理与提升

一、体系构建

二、真题导向

考向一平衡观和守恒思想的直接考查

1．(2022·浙江1月选考，17)已知25℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15。下列说法正确的是()

A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B．向0.1mol·L－1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%

C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2－)c(HA－)

D．取pH＝a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝a＋1

2．(2023·海南，14)25℃下，Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A．c(Na2CO3)＝0.6mol·L－1时，溶液中c(OH－)0.01mol·L－1

B．Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小

C．在水中H2CO3的Ka24×10－11

D．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，得到的溶液c(OH－)2×10－4mol·L－1

3．(2022·全国乙卷，13)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是()

A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

B．溶液Ⅱ中的HA的电离度[eq\f(c?A－?,c总?HA?)]为eq\f(1,101)

C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等

D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4

考向二数据分析方法的考查——借助图像分析溶液中的平衡问题

4．(2023·湖南，12)常温下，用浓度为0.0200mol·L－1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L－1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝eq\f(V?标准溶液?,V?待测溶液?))的变化曲线如图所示。下列说法错误的是()

A．Ka(CH3COOH)约为10－4.76

B．点a：c(Na＋)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

C．点b：c(CH3COOH)c(CH3COO－)

D．水的电离程度：abcd

5．(2023·北京，14)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。

已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。

ii.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L－1，不同pH下c(COeq\o\al(2－,3))由图1得到]。

下列说法不正确的是()

A．由图1，pH＝10.25，c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2－,3))

B．由图2，初始状态pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，无沉淀生成

C．由图2，初始状态pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＝0.1mol·L－1

D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，发生反应：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O

6．(2023·新课标卷，13)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag＋、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。

下列说法错误的是()

A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线

B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.75

C．反应[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81

D．c(NH3)＝0.01mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)c([Ag(NH3)]＋)c(Ag＋)

考向三利用溶液的离子平衡分析实验及工业生产的相关问题

7．(2023·浙江6月选考，15)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小