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《炔烃》

1.炔烃的结构——乙炔

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H?

HH

H

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乙炔分子中的碳原子发生sp杂化，2个碳原子各以1个杂化轨道与

L个碳碳8共价键，未参加杂化的p轨道形成2个π键，π键易断裂。

1.炔烃的结构——乙炔

名称乙炔

分子式C?H?

球棍模型

电子式H:C#C:H

结构式H—C=C—H

结构简式HC=CH

比例模型

1.炔烃的结构

(1)炔烃分子中的碳碳叁键为直线型结构，决定至少四

个原子共直线；

(2)炔烃分子的通式：C,H?m?(n≥2,正整数)。

球棍模型

2.炔烃的物理性质

①乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。

②炔烃随着碳原子数的增加，

分子间作用力增大，

熔沸点逐渐升高；

③分子式相同的不同炔烃，支链越多，熔沸点越低。

为了减缓反应速率，

实验时常用

3.乙炔的实验室制法饱和食盐水代替。

丹

药品：电石(主要成分CaC)、水水

反应原理：

CaC?+2H?O→Ca(OH)?+CH=CH↑

loll

实验装置：固体+液体→气体电石e

0

σ

0

收集：排水集气法

3.乙炔的实验室制法

注意事项：

(1)实验装置在使用前要先检验气密性。

(2)饱和食盐水代替水，并用分液漏斗

控制水流的速度。

(3)由于电石制得的

乙炔中常含有H,S等杂质。

使混合气体通过盛有CuSO溶液

的洗气