铜与浓硫酸反应实验的创新设计课件.ppt

铜与浓硫酸反应实验的创新设计

设计理念针对铜与浓硫酸反应实验的各种改进和设计的不足，重新设计了新的实验装置，达到环保、现象明显、操作简便和有效调控的目的。

（1）按图1所示搭建好装置，检验装置的气密性。

（2）广口瓶内加入适量NaOH溶液，在双球干燥

管的球泡A内加入适量品红溶液，球泡B内加入适量

浓硫酸。实验步骤：

（4）当观察到品红溶液开始褪色时，转动铜丝向上与浓硫酸分离，同时撤掉酒精灯。在此过程中，如发现广口瓶内的NaOH溶液发生倒吸（沿导管缓慢上升）时，可立即挤捏玻璃珠让空气进入广口瓶中，防止溶液倒吸。

（5）当观察到干燥管球泡A内的品红溶液接近完全褪色，打开止水夹，用洗耳球从乳胶管口向装置内吹入空气，以排尽干燥管中的SO2尾气让广口瓶中的NaOH溶液吸收。（6）用酒精灯加热干燥管球泡A内褪色的品红溶液，溶液又恢复为红色，证明反应中产生的气体是SO2。

（7）取出铜丝，浸入稀硫酸中，铜丝表面的黑色固体溶解，溶液变为蓝色，即Cu丝与浓硫酸共热时被氧化为CuO；取下双球干燥管，倒出管中的溶液，用滴管吸蒸馏水注入球泡B内附着的白色固体上，溶液变为蓝色，证明白色固体是无水硫酸铜。由此可推断出铜与浓硫酸反应方程式为：Cu+H2SO4（浓）=CuO+SO2↑+H2O（加热）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

实验优点

1、具有简约性本实验中的广口瓶和干燥管均起到了一器二用（广口瓶内装碱液用于吸收有害气体，同时广口瓶又充当了整个装置的底座；双球干燥管的球泡分别用于铜与浓硫酸反应和验证SO2使品红褪色的容器）的作用，实验所需仪器少，仪器组装简单，减轻了准备实验的负担。

3、具有环保性仪器的连接可保证装置的气密性完好，产生的SO2尾气能被广口瓶中的氢氧化钠溶液完全吸收，拆卸装置或换班实验时不会产生污染。4、具有直观性用双球干燥管作反应器，由于架设位置高，便于学生集中注意力清楚地观察管中的反应现象。