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3.4沉淀溶解平衡同步复习题
高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
一、单选题
1.下列装置或操作不能达到目的的是
A.①:制取无水MgCl2
B.②:测定锌与稀硫酸反应的速率
C.③:验证AgCl和AgI的Ksp大小
D.④:研究浓度对反应速率的影响
2.当Mg(OH)2固体在水中溶解达到平衡时:Mg(OH)2(s)?Mg2++2OH-,为使Mg(OH)2固体的量减少,可加入的物质是
A.MgSO4 B.NaOH C.HCl D.NaCl
3.含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是
A.用溶液吸收废气:
B.海水提溴工艺中用水溶液还原:
C.用溶液处理锅炉水垢中的:
D.在酸性条件下分解:
4.硫化镉CdS是一种难溶于水的黄色颜料,在水溶液中存在如下溶解平衡:,其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A.图中温度
B.图中各点对应的的关系为:Ksp
C.向m点的溶液中加入少量固体,溶液组成由m沿线向p方向移动
D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
5.根据下列实验操作及现象,能得出正确结论的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向含、的溶液中滴加溶液,先产生砖红色沉淀
K
B
向酸性溶液中滴加邻甲基苯胺,溶液褪色
邻甲基苯胺中氨基表现还原性
C
向碳酸钙中滴加浓硝酸,产生的气体通入溶液,产生白色沉淀
酸性:H
D
将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色
丁烷裂解产物中含不饱和键
A.A B.B C.C D.D
6.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法错误的是()
A.只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
B.向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀,说明
C.25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度
D.已知某温度下,,则的平衡常数约为
7.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡,将足量分别加入下列溶液中,最大的是,
A.盐酸 B.溶液
C.溶液 D.溶液
8.对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是
A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:
B.工业废水中的用去除:
C.海水提溴过程中将溴吹入吸收塔:
D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:
9.常温下,已知Ksp(ZnS)=1.6×10-24,Ksp(CuS)=1.3×10-36。如图所示为CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2+)浓度与阴离子(S2-)浓度的负对数关系,下列说法正确的是()
A.曲线A表示的是ZnS,曲线B表示的是CuS
B.向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液,可实现n点到m点的转换
C.p点表示CuS或ZnS中无沉淀析出
D.向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体,CuS的溶解平衡逆向移动,Ksp(CuS)减小
10.下列反应的离子方程式书写错误的是
A.酸化的溶液暴露在空气中:
B.用过量氨水吸收工业尾气中的:
C.向银氨溶液中滴加足量的盐酸:Ag
D.乙醇与酸性溶液反应:
11.下列说法正确的是()
A.相同温度下,溶度积越大,溶解度越大
B.相同温度下,在水中和溶液中的相等
C.向悬浊液中,加入固体,溶液中增加
D.已知常温下,则常温下饱和AgCl溶液中为mol/L
12.化学与生产生活息息相关,下列生产生活实例与所述化学知识没有关联的是()
选项
生产生活实例
化学知识
A
补铁剂与维生素C同时服用效果更佳
维生素C具有还原性
B
用小苏打作发泡剂烘焙面包
NaHCO3可与酸反应产生气体
C
用Na2S标准液检测污水中Cu2+含量
CuS属于难溶电解质
D
用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜
聚乙烯燃烧能生成CO2和H2O
A.A B.B C.C D.D
13.下列操作与现象和结论都正确的是()
选项
操作与现象
结论
A
在浊液中滴加溶液,生成粉红色沉淀
B
在酸性溶液中加过量乙醇,溶液褪色
乙醇具有氧化性
C
向稀硫酸中先加入Cu,再滴加溶液,铜逐渐消失
作该反应的催化剂
D
测定浓度相同的、NaCN溶液的pH,后者较大
水解平衡常数(Kh):
A.A B.B C.C D.D
14.已知:,将大量的粉末加入到少量蒸馏水中,得到浊液W。下列有关叙述正确的是
A.适当加热W,增大
B.向W中滴几滴水,W变为不饱和溶液
C.向W加入少量粉末,溶解度增大
D.向W中滴加少量,溶解度减小
15.25℃时,CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是()
A.25℃时,ZnS的溶解度更大
B.25℃时,约为
C.在ZnS悬浊液中加入,可以发生反应
D.已知温度升高,CuS的溶解度增大
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