2024年初中化学同步实验课下册实验09 探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应（学生版）.pdfVIP

01实验梳理02实验点拨03典例分析

04对点训练05真题感悟

1．探究酸碱盐之间发生复分解反应发生的条件。

【实验目的】

2．会运用复分解反应的条件判断反应能否发生。

【实验仪器】试管、胶头滴管

【实验试剂】NaOH溶液、BaCl溶液、CuSO溶液、稀HSO、NaCl溶液、KCO溶液、Ba(NO)溶液

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【实验步骤】向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填表

反应物现象化学方程式

CuSO4溶液＋

【实验记录】NaOH溶液

CuSO4溶液＋

BaCl2溶液

1．上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？

2．酸碱中和反应是否属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？

【实验讨论】

3．碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐与盐酸发生复分解反应时，共同的现象是什么？

【实验结论】复分解反应发生的条件是：两种化合物互相交换成分，有或有或有生成。

物质是否反应判断依据化学方程式

稀硫酸＋

NaOH溶液

稀硫酸＋

【探究】NaCl溶液

稀硫酸＋

KCO溶液

23

稀硫酸＋

Ba(NO)溶液

32

1.复分解反应

(1)概念：由两种化合物，生成另外两种化合物的反应。

(2)通式：AB＋CD→。

(3)特点：双交换，不变。

(4)类型：

①酸+碱→

②酸+金属氧化物→

③酸+碳酸盐(碳酸氢盐)→CO↑

2

④碱+盐→

⑤盐+盐→

(5)发生条件：两种化合物互相交换成分，有或有或有生成。

【注意】附加条件：

碱和盐反应、盐和盐反应，还需要满足二者都的条件(口诀：无酸必可溶)。

2.复分解反应的其他规律

(1)酸和碱、酸和金属氧化物、酸和碳酸盐或碳酸氢盐，一定能发生复分解反应。

(2)AgCl、BaSO4不溶于水，也，不能发生复分解反应。

3.复分解反应的实质

(1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的实质：的反应，两种离子结合如果能生成沉淀或气体

或水，反应就能发生。

(2)初中阶段常见的不能共存的离子：

①不能与H＋、Cu2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋等共存；

②CO32－不能与H＋、、Ba2＋共存；

③SO42－不能与共存；

④Cl－不能与共存；

⑤不能与CO32－、HCO3－、OH－共存。

【典例】下列反应中，不属于复分解反应的是

01()

．＋＋

AZnHSOZnSOH↑