化学·必修第一册（lk版）微专题·大素养② 章末共享.pptxVIP

微专题·大素养②章末共享;01.微专题一;01.微专题一;1．离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例);2．离子方程式正误判断的总体思路;?;

3.“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式

(1)将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

;(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。

如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为：;?;?;2．下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是();?;02.微专题二;?;?;?;注意事项

(1)注意判断离子共存的情况，“能”“不能”“一定”“可能”“一定不能”。

(2)注意题干中提示的溶液酸碱性，酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。

(3)注意题干中提示的溶液颜色，溶液无色时，有色离子不能大量存在。

;?;?;?;?;?;03.微专题三;;;2．强弱规律

在氧化还原反应中，虽然氧化剂、氧化产物都具有氧化性，还原剂、还原产物都具有还原性，但其强弱有所不同，由强氧化剂＋强还原剂===氧化产物(弱氧化剂)＋还原产物(弱还原剂)，故氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。此规律可用于比较物质氧化性或还原性的强弱。;3．邻位转化规律

氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠拢而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。可从下列两个反应理解此规律。;H2S中－2价的S易被氧化为0价的S，而不易被氧化为＋4价的S(SO2)；同样，H2SO4中＋6价的S易被还原为＋4价的S(SO2)，而不易被还原为0价的S。;

注意事项

此规律适用于同种元素的不同价态间的氧化还原反应。一般情况下分别生成中间价态的物质，价态的转化是邻位转化，化合价一般“只靠拢、不交叉、不换位”。;4.先后规律

同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如锌粉与FeSO4、CuSO4的混合溶液反应时，锌是还原剂，Fe2＋和Cu2＋是氧化剂且氧化性：Cu2＋Fe2＋，故Cu先被置换出来；Mg、Fe与稀硫酸反应时，H2SO4是氧化剂，Mg、Fe是还原剂且还原性：MgFe，故Mg先与稀硫酸反应。;5．守恒规律;1．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()

H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

A．H2SO3I－Fe2＋NO

B．I－Fe2＋H2SO3NO

C．Fe2＋I－H2SO3NO

D．NOFe2＋H2SO3I－;

解析：先确定各反应中的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂还原产物，有还原性H2SO3HI，HIFeCl2，FeCl2NO。综上可知还原性：H2SO3I－Fe2＋NO。;?;?;04.微专题四;1．逆向配平法

配平时，先分析产物中元素化合价的变化情况，再配平各反应物的系数。该方法一般适用于氧化剂或还原剂部分参加氧化还原的反应。

例如：，由于S的化合价既有升高又有降低，而且升降总数要相等，所以K2S的系数为2，K2SO3的系数为1，然后再确定S的系数为3。;2．缺项型氧化还原反应方程式的配平

(1)配平流程

缺项方程式是指某些反应物或产物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为;(2)补项原则;(3)组合方式;3．“四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写;?;解析：离子方程式左边有H＋，则右边不能出现OH－，横线上应是H2O，C项错误；标变价?;?;?;?;?;