化学·必修第一册（lk版）课时作业 12　认识氧化还原反应.docxVIP

课时作业12认识氧化还原反应(分值：60分)

授课提示：对应课时作业23页

[学业达标]

一、选择题：每小题3分，共42分。

1．中国古代有很多伟大的发明。分析下列生产过程，其中不涉及氧化还原反应的是()

解析：A项，酿酒涉及葡萄糖的氧化反应；B项，金属的冶炼由化合物生成单质，为氧化还原反应；C项，贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙受热分解生成二氧化碳和氧化钙，属于非氧化还原反应；D项，火药爆炸，发生氧化还原反应。

答案：C

2．下列反应中不属于氧化还原反应的是()

A.NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

B.NH3＋HCl===NH4Cl

C.Br2＋2KI===I2＋2KBr

D.2H2O2催化剂===2H2O＋

解析：A项，反应NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O中氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；B项，反应NH3＋HCl===NH4Cl中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；C项，反应Br2＋2KI===I2＋2KBr中溴元素的化合价降低，碘元素的化合价升高，属于氧化还原反应；D项，反应2H2O2催化剂===2H2O＋O2↑中，

答案：B

3．下列说法不正确的是()

A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性

B.杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，Cu

C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，后有气泡冒出

D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关

解析：维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A正确；铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是Cu2OH2CO3，属于碱式盐，故B正确；碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生H++CO32-===HCO3-，后发生H++HCO3-===H2O＋CO2↑，所以开始无气泡，后有气泡冒出，故C正确；钟乳石的形成与CaCO3+CO2+H2O===Ca

答案：D

4．下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是()

A.氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应

B.氯气通入NaOH溶液中

C.NaOH溶液与硫酸铜溶液反应

D.氯气通入NaI溶液中

解析：氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，A错误；Cl2通入NaOH溶液中，该反应中Cl元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，但是溶液的颜色没有变化，B错误；NaOH溶液与CuSO4溶液反应，有离子参加属于离子反应，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，C错误；Cl2通入NaI溶液中，反应中Cl、I元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，溶液由无色变为棕黄色，

答案：D

5．制备单质硅时，发生的主要化学反应如下：①SiO2＋2C高温===Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2高温SiCl4；③SiCl4＋2H2高温===

A.①③为置换反应

B.①②③均为氧化还原反应

C.三个反应的反应物中硅元素化合价均升高

D.②为化合反应

解析：①②③中均有单质参与反应，有化合价的变化，均为氧化还原反应，B正确；①③中Si元素的化合价由＋4价降低到0价，②中硅元素化合价由0价升高到＋4价，C错误；②为两种反应物生成一种化合物，为化合反应，D正确。

答案：C

6．从化合价升降的角度分析，下列变化过程中，属于还原过程的是()

A.MnO2→MnO

C.ClO－→Cl－D．SO32-→

解析：B、D项中均没有化合价的变化，所以既不属于氧化过程也不属于还原过程；A项MnO2→MnO4-是一个化合价升高的过程，是氧化过程；C项ClO－→

答案：C

7．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C点燃===K2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中发生氧化反应的元素是

A.CB．N

C.N和SD．N和C

解析：元素化合价升高，发生氧化反应；元素化合价降低，发生还原反应。反应前后：C由0价→＋4价，化合价升高，发生氧化反应；S由0价→－2价，化合价降低，发生还原反应；N由＋5价→0价，化合价降低，发生还原反应。

答案：A

8．下列表示电子转移的方向和数目不正确的是()

解析：对于反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，锌元素由0价变为＋2价，H元素由＋1价变为0价，所以转移2e－，故A正确；反应Fe2O3＋3CO高温===2Fe＋3CO2，铁元素由＋3价变为0价，C元素由＋2价变为＋4价，所以转移6e－，故B正确；对于反应2KClO32KCl＋3O2↑，氯元素化合价由＋5价降低到－1价，氧元