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阶段质量检测(四)硫与环境保护;一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)

1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指()

A．金B．硫C．铜D．铁;2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()

A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．大气中的二氧化硫主要来自火山喷发

C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D．北方城市主要受到硫酸型酸雨的污染;解析：PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中浓度越大，代表空气污染越严重，故A正确；大气中的二氧化硫主要来自煤、石油等化石燃料的燃烧及硫酸工业排放的废气等，故B错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产活动对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；我国北方城市的能源以煤炭为主，燃煤可以产生大量SO2，形成硫酸型酸雨，故D正确。;3．将二氧化硫气体通入KIO3-淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出()

A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性;

解析：将二氧化硫气体通入KIO3-淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应，发生I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，反应中二氧化硫表现还原性。;4．下列关于硫化氢的说法错误的是()

A．H2S是一种弱电解质

B．可用石灰乳吸收H2S气体

C．根据图示可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S

D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2;?;5．下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4不正确的是()

A．分别取10mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4

B．观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状黏稠的是浓H2SO4

C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4

D．将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO;

解析：浓硫酸的密度大，稀硫酸密度小，A项正确；浓硫酸为无色黏稠的液体而稀硫酸流动性好，B项正确；浓硫酸具有吸水性，C项正确；铝和浓硫酸在常温下钝化，不易放出气体，D项错误。;6.浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是()

A．对比①和②可说明还原性：Br－Cl－

B．对比①和③可说明氧化性：Br2SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HCl

D．③中浓硫酸被还原成SO2;解析：反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②中的白雾是HCl，说明浓硫酸能将Br－氧化成溴单质，而不能将Cl－氧化成Cl2，与同一种氧化剂在相同条件下反应，Br－被氧化成溴单质，而Cl－不能被氧化，说明还原性：Br－Cl－，故A正确；反应③生成的是SO2气体，非氧化还原反应，而且Na2SO3与NaBr不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B错误；白雾说明HCl易挥发，说明挥发性：H2SO4HCl，故C错误；反应③生成SO2气体，不是氧化还原反应，故D错误。;?;下列说法不正确的是()

A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出

C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液;?;?;?;9.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()

A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2

C．反应③④⑤均属于氧化还原反应

D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2;解析：反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO3的还原产物先是I2后是I－，体现了SO2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2具有酸性氧化物的通性，A错误；根据原子守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，B错误；反应④是非氧化还原反应，C错误；反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO2，可以通过这两个反应回收二氧化硫，D正确。;?;?;?;?;12．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了

如图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实