第一单元　第3课时　氧化还原反应.pptxVIP

第3课时氧化还原反应;课程目标

1.了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。

3．培养由现象到本质的科学探究意识。;图说考点;01.学业基础——自学·思记·尝试;01.学业基础——自学·思记·尝试;学业基础—自学·思记·尝试

[新知预习]

一、从不同角度认识氧化还原反应

1．从得氧、失氧的角度

(1)得氧、失氧的分析：

;(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：

(3)结论：氧化还原反应是反应过程中__________的化学反应。;2．从化合价升降的角度

(1)化合价变化的分析：;(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：

(3)结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价________的化学反应。

;3．从电子转移的角度

(1)有电子得失的反应：

①电子得失的分析;②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应

③结论：氧化还原反应过程中元素的原子间有电子的__________。;?;二、氧化还原反应的基本概念和实质

1．基本概念和实质

(1)基本概念：

(2)实质：电子的转移(即电子的得失或共用电子对偏移)。

(3)特征：元素化合价发生变化。

;2．反应中概念间的关系

(1)氧化剂在反应中化合价__________→具有__________性→被__________→生成__________产物，发生还原反应。

(2)还原剂在反应中化合价__________→具有__________性→被__________→生成__________产物，发生氧化反应。;三、氧化还原反应的表示方法(双线桥法);?;2．农业、生活方面：

(1)植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原过程。

如6CO2＋6H2O―→C6H12O6＋6O2

(2)易燃物的自燃、食物的腐败。

3．环境保护方面：

消除汽车尾气，吸收氮氧化物，反应的化学方程式为2CO＋2NO催化剂N2＋2CO2。;[即时自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。()

(2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。()

(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。()

(4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。();(5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()

(6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。()

(7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。()

(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。();2．下列古代技术的应用中，不涉及氧化还原反应的是();?;?;

解析：根据置换反应的定义可知，该反应属于置换反应，反应前后有元素的化合价发生变化，也属于氧化还原反应。;02.核心素养——合作·探究·分享;核心素养——合作·探究·分享

提升点1氧化还原反应有关概念

例1某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

由图可知，在该反应中是()

A．氧化剂B．还原剂C．氧化产物D．还原产物;

状元随笔把氧化还原反应概念中的：①得氧失氧，②化合价升降，③电子得失，进行关联记忆理解。;?;

解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。;关键能力

氧化还原反应各概念间的关系

即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；

还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。;

状元随笔记忆口诀：

氧→得→降→还→还→还

还→失→升→氧→氧→氧;?;?;?;?;

状元随笔注意“双线桥”和“单线桥”两种分析法的区别和联系。;关键能力

氧化还原反应中电子转移的两种表示方法

1．双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。

基本步骤——“三步曲”。;

状元随笔注意：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。;2．单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。

基本步骤——“三步曲”。;

状元随笔注意：①不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；②箭头标明电子转移的方向；③单线桥箭头从反应物中失电子的元素原子指向得电子的元素原子。;03.学考评价——夯实·测控·演练;学考评价——夯实·测控·演练

1.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是()

A．氧化物可能是还原产物，也可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物