第28讲-缓冲溶液中的粒子浓度大小比较（练习）公开课教案教学设计课件资料.docxVIP

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第28讲-缓冲溶液中的粒子浓度大小比较

1.用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中

c(CH3COO－)c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是

A．c(H＋)c(OH－)B．c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1

C．c(CH3COOH)c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1

2.把0.02mol·L－1醋酸钠溶液与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，混合后溶液显酸性，则

溶液中有关微粒的浓度关系错误的是

A．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01mol·L－1

B．c(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋)

C．2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)

3.0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)c(Na＋)，则下列关系正确的是

A．c(Na＋)c(CN－)c(OH－)c(H＋)B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCN)D．c(CN－)c(HCN)

4.下列浓度关系错误的是

A．物质的量浓度均为0.02mol·L－1的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X－)＋c(HX)＝0.02mol·L－1

B．等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)＋c(OH－)

D．等体积等浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸溶液混合后，溶液呈碱性：c(ClO－)＞c(HClO)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

5.(2021·张家口宣化一中质检)下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)c(Cl－)c(CH3COOH)c(H＋)

B．常温下，在pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中：c(Cl－)c(NHeq\o\al(＋,4))c(H＋)c(OH－)

C．0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝2[c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(H2C2O4)]

D．物质的量浓度相等的HCN和NaCN的pH7的混合液中：c(Na＋)c(CN－)c(HCN)

c(OH－)

6.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/(mol·L－1)

反应后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判断不正确的是()

A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝eq\f(KW,1×10－9)mol·L－1

C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1mol·L－1

D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

7.常温下，现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。用“＞”“＜”或“＝”填空：

（1）若溶液的pH＝7，则该溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))______c(Cl－)。

（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))______c(Cl－)。

8.（1）室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

（2）已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：

A．c(Na＋)c(CH3COO－)c(OH－)c(H＋)

B．c(Na＋)c(CH3COO－)c(H＋)c(OH－)

C．c(Na＋)c(OH－)c(CH3COO－)c(H＋)

D．c(CH3COO－)c(Na