第二单元 第3课时　离子反应.DOCXVIP

第3课时离子反应

课程目标

1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

2．会书写离子方程式并能进行正误判断。

3．理解离子反应方程式的意义。

4．掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

图说考点

学业基础——自学·思记·尝试

[新知预习]

一、强电解质和弱电解质

1．强弱电解质——实验探究

(1)根据教材上述实验完成下列问题：

实验现象：盛有同浓度NaOH溶液或稀盐酸的灯泡亮度比盛有同浓度醋酸溶液或氨水的________。

结论：当物质的量浓度相等时，醋酸溶液和氨水的导电能力明显________盐酸和氢氧化钠溶液的导电能力。

分析原因：HCl、NaOH在水溶液中________电离，自由移动离子浓度________；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只有________电离，自由移动离子浓度________。

(2)强电解质：在水溶液中________电离的电解质。

常见的强电解质：

①强酸：________________________________________________________________等。

②强碱：________________________________________________________________等。

③绝大多数盐。

(3)弱电解质：在水溶液中________电离的电解质。

常见的弱电解质

①弱酸：__________________________________________________________等。

②弱碱：_________________________________________________________等。

③水。

2．电离方程式——表示电解质电离过程的式子

电离方程式书写：

(1)强电解质：完全电离，用“________”表示。

①H2SO4：_______________________________________________________________。

②KOH：______________________________________________________________。

③CaCl2：________________________________________________________________。

(2)弱电解质：部分电离，用“?”表示。

①CH3COOH：____________________________________________________________。

②NH3·H2O：_____________________________________________________________。

二、离子反应

1．定义

有__________参加的化学反应。

离子反应的本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。

离子反应可用__________表示。

2．离子方程式

概念

用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子

书写

步骤

以Na2CO3溶液和盐酸反应为例

意义

表示某一个具体的化学反应。如反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，可表示为Ag＋＋Cl－===AgCl↓

表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示所有强酸溶液与可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应

特别提醒

在书写离子方程式的四步中，“拆”是难点，要注意拆写原则。

(1)可拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、大部分可溶性盐。

(2)书写化学式的物质：①单质、②气体、③氧化物、④难溶物、⑤难电离的物质、⑥非电解质、⑦浓硫酸。

(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式。如NaHCO3不能拆写成“Na+Na++CO32-”，

3.离子反应发生条件

(1)生成__________物质，如BaSO4、AgCl等。

(2)生成__________物质，如CO2、SO2等。

(3)生成__________物质，如CH3COOH、NH3·H2O等。

(4)溶液中的某些离子发生氧化还原反应。

[即时自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO42-和Ba2＋生成BaSO4的反应。(

(2)离子反应H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反应。()

(3)离子反应中参加反应的全是离子。()

(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。()

(5)因为K2SO4在溶于水时完全电离，所以K2SO4是强电解质。()

(6)由于NaHSO4溶于水中能电离出H＋，所以NaHSO4是