第三单元　防治二氧化硫对环境的污染.DOCXVIP

第三单元防治二氧化硫对环境的污染

课程目标

1.了解自然界中的硫循环。

2．了解酸雨的形成原因及防治方法。

3．了解空气质量评价，树立风险评估和环境保护的意识。

图说考点

学业基础——自学·思记·尝试

[新知预习]

一、自然界中的硫循环

二、酸雨及其治理

1．酸雨的形成过程及有关方程式

(1)酸雨：pH5.6的降雨

(2)H2SO4型酸雨的形成：

反应①：_________________________________________________________________；

反应②：___________________________________________________________________；

反应③：___________________________________________________________________；

反应④：___________________________________________________________________。

2．酸雨的危害

(1)酸化河流湖泊，危害水生生物。

(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。

(3)腐蚀建筑物等。

3．酸雨的防治

(1)消除________，研究开发________(如太阳能、核能、氢能)，减少化石燃料的使

(2)对含硫燃料进行________处理。

(3)对含SO2废气进行处理或回收利用

实验室：烧碱工业：熟石灰、生石灰或浓氨水

三、空气质量评价

空气

质量指数

(AQI)

概念

根据空气中的细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)、________、________、臭氧和一氧化碳的浓度计算出来的数值

意义

空气质量指数越小，空气质量越好，对人体健康的危害就越小

概念

大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中，这些颗粒物容易吸附空气中的水蒸气形成雾滴，使空气水平能见度小于10km，这种空气混浊现象叫作雾霾

雾霾

及其防治

分类

根据颗粒物直径的大小可以将其分为________颗粒物(PM2.5，直径小于2.5μm)、________颗粒物(PM10，直径小于10μm)等

成因及防治

成因：与二氧化硫的排放有关

防治：从源头抓起，企业要转变能源结构，坚持绿色发展，控制二氧化硫等有害气体的排放；政府要提高污染排放标准，社会各界要大力监督

[即时自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)SO2可被某些植物吸收。()

(2)煤和石油的燃烧是形成酸雨的主要原因之一。()

(3)显酸性的雨水即为酸雨。()

(4)CO2和SO2均属于“空气质量日报”的内容。()

(5)SO2是形成“雾霾”的主要原因。()

(6)空气质量指数越高，空气质量越好。()

2．下列有关酸雨的说法不正确的是()

A．二氧化碳是形成酸雨的主要原因

B．形成酸雨的主要原因是大量燃烧含硫的化石燃料

C．酸雨的pH小于5.6

D．减少酸雨的产生可采取的措施是对燃料进行脱硫

提升点硫酸型酸雨的形成

例(1)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该样品的pH，所得数据如下：

测试时间/h

0

1

2

3

4

雨水的pH

4.73

4.62

4.56

4.55

4.55

分析数据，回答下列问题：

雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)___________________________

________________________________________________________________________。

(2)你认为减少酸雨可采取的措施是__________________________________________。

①少用煤作燃料②把工厂烟囱修高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源

A．①②③B．②③④⑤

C．①③⑤D．①③④⑤

[提升]某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：

猜想三：以上两过程同时存在

酸雨的标准为pH5.6

根据有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是()

A.若猜想一或猜想三正确，该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．若存在猜想二的过程，该雨水可以使品红溶液褪色

C．若存在猜想一的过程，该雨水的pH随时间延长而增大

D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH5.6

关键能力

消除SO2对环境污染的“三方法”

方法一

钙基

固硫法

为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2△===CaSO3，