专题4　章末共享.DOCXVIP

微专题一氧化还原反应方程式配平

1．氧化还原反应方程式的配平与应用

2．常用方法——化合价升降法

(1)基本步骤

(2)示例：配平□Cu＋□HNO3(稀)——□Cu(NO3)2＋□NO↑＋□H2O

3Cu＋8HNO3(稀)——3Cu(NO3)2＋2NO↑＋H2O

根据原子守恒确定其他物质的化学计量数，然后将短线改为等号。

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

[微训练一]

1．工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：

①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O

②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4

③H2TiO3===TiO2＋H2O

④TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4↑＋2CO↑

⑤TiCl4＋2Mg===2MgCl2＋Ti

上述反应中，属于氧化还原反应的是()

A．①②B．①⑤

C．③④D．④⑤

2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2ROH3+3ClO-+4OH-===2RO4n-＋3Cl－

A.＋3B．＋4

C．＋5D．＋6

3．氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是()

A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂

B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂

D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

4．用0.1mol·L－1的Na2SO3溶液30mL恰好将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X

A．＋1B．＋2

C．＋3D．＋4

5．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4使皮肤上形成黑斑，这些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以消失，涉及的反应的离子方程式为MnO4-＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是(

A．该反应的还原产物是Mn2＋

B．1个MnO4-在反应中失去

C．横线上应是OH－

D．配平该离子方程式后，H＋的化学计量数是8

6．已知以下两个氧化还原反应的化学方程式：

a．2KClO3MnO2,△===2KCl

b．2Al＋Fe2O3高温===Al2O

(1)用单线桥法表示反应b中的电子转移情况：______________________________。

(2)反应a中每生成1molO2，转移电子的物质的量是________________。

7．化学实验中，如使某一反应中的有害产物作为另一反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。如图所示。

(1)配平并用单线桥法标出反应①、⑥的电子转移的方向和数目。

反应①：Na2Cr2O7＋HCl―→NaCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O，氧化剂为__________(填化学式，下同)，氧化产物为__________。

反应⑥：ClO3-+CrO2-+OH－―→Cl－＋CrO42－

(2)在上述有编号的反应中，除了反应①、⑥外，需要氧化剂的反应是________(填编号)。

练后感悟→

用电子守恒法解题的一般步骤

(1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。

(2)找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)。

(3)根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式：

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。

微专题二硫及其化合物的相互转化

1．借助硫元素的价类二维图理解物质间的转化关系

(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现。如：

(2)不同价态通过氧化还原反应实现。

2．硫及其化合物的相互转化

(1)不同价态的硫的转化是通过氧化还原反应实现的。当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示：

(2)相同价态硫的转化是非氧化还原反应实现的：

如SO2①H2OH2SO3②NaOHNa2SO3③H2

写出②、③、④反应的化学方程式：

②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；

③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；

④Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。

3．SO2性质

4．H2SO4性质

[微训练二]

1．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是()

A．硫化氢在氧气中燃烧

B．二氧化硫通入石灰水中

C．硫酸中加入锌粉

D．铁在硫蒸气中燃烧

2．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离