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阶段质量检测(四)硫与环境保护

(满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)

1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指()

A．金B．硫C．铜D．铁

2．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()

A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．大气中的二氧化硫主要来自火山喷发

C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D．北方城市主要受到硫酸型酸雨的污染

3．将二氧化硫气体通入KIO3-淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出()

A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性

4．下列关于硫化氢的说法错误的是()

A．H2S是一种弱电解质

B．可用石灰乳吸收H2S气体

C．根据图示可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S

D．H2S在空气中燃烧可以生成SO2

5．下列方法用来鉴别浓H2SO4和稀H2SO4不正确的是()

A．分别取10mL溶液，质量大的是浓H2SO4，质量小的是稀H2SO4

B．观察液体流动性，流动性好的是稀H2SO4，油状黏稠的是浓H2SO4

C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液，逐渐变为白色粉末的是浓H2SO4，晶体溶解的是稀H2SO4

D．将Al片分别投入溶液，反应快速放出气体的是浓H2SO4，放出气体慢的是稀H2SO4

6.

浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析正确的是()

A．对比①和②可说明还原性：Br－Cl－

B．对比①和③可说明氧化性：Br2SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HCl

D．③中浓硫酸被还原成SO2

7．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32-I－Cl－

下列说法不正确的是()

A．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

B．通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出

C．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

8．用下列两种途径制取H2SO4(某些反应条件和产物已省略)，下列有关说法不正确的是()

途径①：S浓硝酸H2

途径②：SO2SO2O2SO

A．途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性

B．途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3

C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子

D．途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小

9.

如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()

A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性

B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，则反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2

C．反应③④⑤均属于氧化还原反应

D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2

10．有Fe2＋、NO3-、NH4+、Fe3＋、H＋、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，

A．该反应中Fe2＋被氧化B．还原产物为NH

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶1D．若有1molNO3-参加还原反应，则转移8mol

11．下列实验正确的是()

A．向某无色溶液中滴加稀盐酸无现象，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中不可能存在S

B．检验某溶液中是否含

C

D．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性

12．为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了

如图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是()

A．氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B．反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C．BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在，此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

D．反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1

13.

如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(不接触纸条)。则下列有关说法正确