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阶段质量检测(五)微观结构与物质的多样性

(满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)

1．下列说法正确的是()

A．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应

B．分子中一定含有共价键

C．仅由非金属元素不可能形成离子化合物

D．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

2．下列化合物的电子式书写正确的是()

A.Ca2+:Cl:2-B．·C．

3．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是()

A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B．HCl的电子式是

C．NaCl熔化时破坏共价键

D．HCl的结构式是H—Cl

4．下列说法中，正确的是()

A．碘晶体、碘蒸气是同素异形体B．同素异形体是同种元素的不同单质

C．SO2、SO3互为同分异构体D．同分异构体的分子式与分子结构都不同

5．下列说法不正确的是()

A．沸点：CH4CCl4SiO2

B．CS2中所有原子的最外层电子数均为8

C．有些物质不含化学键，存在分子间作用力

D．金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键

6．分子晶体的熔点通常都在200℃以下，下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是()

物质

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

熔点/℃

920

801

1291

180

－107

2073

－57

1723

A.NaCl晶体熔化时，吸收的热量用于破坏离子键

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶体类型相同

D．两种含钠化合物是离子晶体，三种含铝化合物也是离子晶体

7．下列说法正确的是()

A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物

B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键

C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同

D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于共价晶体

8．太空飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是()

A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期第ⅤA族

B．酸性：砷酸磷酸

C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应

D．碱性：Ga(OH)3Al(OH)3

9．大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是()

A．过氧化氯的结构式为Cl—O—O—ClB．氧气在反应中作催化剂

C．臭氧分子最终转变成过氧化氯分子D．反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂

10．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的

最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是()

A．离子半径：YZ

B．氢化物的沸点：YT

C．最高价氧化物的水化物的酸性：TR

D．由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键

11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()

A.最简单气态氢化物的热稳定性：RQ

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QW

C．原子半径：TQR

D．单质T与NaOH溶液不反应

12．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()

A．M在周期表中的位置为：第三周期Ⅳ族

B．Y和N形成的化合物为离子化合物

C．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

D．Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1∶1

13．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是()

A．原子半径：ZYXW

B．W与X只能形成一种化合物

C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

14．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

元素代号

L

M

Q

R

T

主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

＋7、－1

－2

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是()

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的