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高中化学摩尔质量公式

篇一：高中化学常用公式

高中化学常用公式

1.有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）?

物质的质量?g?物质的摩尔质量（g/mol）

即n=

mM

M数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量

（2）物质的量（mol）=

N微粒数（个）

即n=23

NA6.02?10（个/mol）

23

NA为常数6.02×10，应谨记

（3）气体物质的量（mol）?

标准状况下气体的体积(L)

22.4(L/mol)

即n=

V标，g

1

Vm

-1

Vm为常数22.4L·mol，应谨记

（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）

×溶液体积（L）即nB=CBVaq

（5）物质的量（mol）=

反应中放出或吸收的热量（KJ）Q

即n=

反应热的绝对值（KJ/mol）?H

2.有关溶液的计算公式

（1）基本公式

①溶液密度（g/mL）?

②溶质的质量分数=

溶液质量(g)溶液体积(mL)

即?=

m液

Vaq

溶质质量（g）溶质质量（g)

×100%?100%=

（溶质质量?溶剂质量）（g)溶液质量（g)

即w=

m质m质

2

100%=×100%

m质?m剂m液

③物质的量浓度（mol/L）?

溶质物质的量(mol)溶液体积(L)

即CB=

nB

Vaq

（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之

间的关系：①溶质的质量分数?

物质的量浓度(mol/L)?1(L)?溶质的摩尔质量(g/mol)

1000(mL)?溶液密度(g/mL)

100%

②物质的量浓度?

1000(mL)?溶液密度(g/mL)?溶质的质量分数

溶质摩尔质量(g/mol)?1(L)

即CB=

1000??

ρ单位：g/mlMB

（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：

原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！

①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量

×稀溶液溶质的质量分数即

3

m浓?浓?m稀?稀

②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×

稀溶液物质的量浓度即c（浓）V·（浓）＝c（稀）V·（稀）

（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数

＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）

（5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，

离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。

3.有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）

——08年高考考纲不做要求

（1）基本公式：①

溶解度(g)100(g)

饱和溶液中溶质的质量(g)

溶剂质量(g)?

②

溶解度(g)100(g)?溶解度(g)

饱和溶液中溶质的质量(g)饱和溶液的质量(g)

（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质

量分数（w%）的关系：S(g)?

w(g)

100(g)

(100?w)(g)

4

w%?

S(g)

100%

(100?S)(g)

（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶

体的质量m的计算：m?

溶解度(g)

100(g)

蒸发溶剂（水）的质量(g)

（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m