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专业课原理概述部分
一、选择题(每题1分,共5分)
1.下列物质中,不属于纯净物的是:
A.自来水
B.氧气
C.食盐
D.硫酸
2.在化学变化中,下列哪个量是不变的?
A.质量守恒
B.能量守恒
C.原子数
D.分子数
3.下列气体中,不支持燃烧的是:
A.氧气
B.氢气
C.二氧化碳
D.氮气
4.下列溶液中,pH值最小的是:
A.食盐水
B.肥皂水
C.酱油
D.稀盐酸
5.下列元素中,属于金属元素的是:
A.氧
B.氢
C.碳
D.铁
二、判断题(每题1分,共5分)
1.化学反应前后,元素的种类不会改变。()
2.水的化学式是H2O,表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。()
3.在实验室中,可以用手直接触摸任何化学药品。()
4.分子是保持物质化学性质的最小粒子。()
5.化学方程式中的“+”读作“加”。()
三、填空题(每题1分,共5分)
1.化学变化的本质特征是______。
2.地球上最丰富的元素是______。
3.在原子中,原子核是由______和______组成的。
4.燃烧需要同时满足三个条件:可燃物、______、______。
5.常见的酸碱指示剂有______和______。
四、简答题(每题2分,共10分)
1.简述质量守恒定律的内容。
2.什么是氧化反应?
3.简述电解水实验的现象。
4.如何区分硬水和软水?
5.什么是化合价?
五、应用题(每题2分,共10分)
1.水通电分解氢气和氧气,写出化学方程式并解释实验现象。
2.如果实验室有5克盐酸,需要多少克氢氧化钠才能完全中和?
3.铁丝在氧气中燃烧四氧化三铁,写出化学方程式。
4.计算下列物质的相对分子质量:H2O、CO2、NaCl。
5.如何用实验证明二氧化碳能溶于水?
六、分析题(每题5分,共10分)
1.分析下列物质的变化过程,指出哪些是物理变化,哪些是化学变化:
水结冰
木柴燃烧
铁生锈
碳酸分解
2.有A、B、C、D四种物质,它们之间有如下转化关系:
A→B→C→D
已知A是单质,B是气体,C是液体,D是固体。推测这四种物质可能是什么,并写出相应的化学方程式。
七、实践操作题(每题5分,共10分)
1.设计一个实验,证明硫酸和氢氧化钠能发生中和反应。
2.描述如何用过滤的方法除去水中的不溶性杂质。
八、专业设计题(每题2分,共10分)
1.设计一个实验,通过观察和记录来探究不同金属与稀盐酸反应的速度。
2.设计一个实验方案,用来检测自来水中是否含有氯离子。
3.设计一个简单的电路,用于演示原电池的工作原理。
4.设计一个实验,通过改变反应条件来观察对沉淀形成的影响。
5.设计一个实验,用来测定某种化合物的熔点。
九、概念解释题(每题2分,共10分)
1.解释什么是酸碱中和反应,并给出一个实例。
2.解释什么是同位素,并举例说明。
3.解释什么是活化能,它在化学反应中起什么作用?
4.解释什么是氧化还原反应,并说明如何判断一个反应是否为氧化还原反应。
5.解释什么是溶液的饱和度,它是如何影响溶解过程的?
十、思考题(每题2分,共10分)
1.思考为什么金属与酸反应会产生氢气?
2.思考为什么在实验室中配制溶液时要使用玻璃器皿而不是塑料器皿?
3.思考为什么钠和钾在空气中燃烧会不同的化合物?
4.思考为什么大多数酸都有腐蚀性?
5.思考为什么有机化合物通常比无机化合物具有更高的沸点和熔点?
十一、社会扩展题(每题3分,共15分)
1.讨论化学在环境保护中的作用,举例说明化学是如何帮助解决环境问题的。
2.讨论化学在医药领域的应用,举例说明化学是如何促进新药开发的。
3.讨论化学在食品工业中的作用,举例说明化学是如何改善食品质量和安全的。
4.讨论化学在能源转换和储存中的作用,举例说明化学是如何促进可再生能源的发展的。
5.讨论化学在材料科学中的作用,举例说明化学是如何帮助开发新型材料的。
一、选择题答案
1.A
2.C
3.C
4.D
5.D
二、判断题答案
1.√
2.√
3.×
4.√
5.×
三、填空题答案
1.新物质
2.氧
3.质子中子
4.氧化剂温度
5.石蕊酚酞
四、简答题答案
1.质量守恒定律的内容是:在化学反应中,反应物的总质量等于物的总质量。
2.氧化反应是指物质与氧发生的化学反应。
3.电解水实验的现象是:正极产生氧气,负极产生氢气,氢气的体积是氧气
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