物质的量浓度第二课时.ppt

3.若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84g·cm－3)配制1000mL物质的量浓度为0.1mol·L－1的溶液，需怎样配制?[注意]①计算浓H2SO4的体积V②浓H2SO4的正确稀释方法③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行2、实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是DA、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液LOGOLOGO第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学【思考】我们在使用溶液时一般不是去称它的质量，而是去量它的体积，这样溶质的质量分数便显得不太方便。能否有更好的方式来表示溶液的组成呢？在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的组成。如要求溶质的质量，称出溶液的质量，乘以溶质的质量分数即可。V×mol/Lnm自主探究如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。注意以下几点：1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物质的量。2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶液。二、物质的量在化学实验中的任用1.物质的量浓度表达式：定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示单位：mol/L或mol．L－1Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ溶液体积，并非溶剂体积溶质的物质的量1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L。2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L。3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L。【课堂练习】220.53.用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为___mol／L，取5mL该溶液，其浓度为___mol／L。4.从1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式特点molgLg体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同W=m质/m液×100%cB=nB/V2.物质的量浓度溶液的配制例如：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？需要NaOH的物质的量是：0.1mol／L×0.5L=0.05mol需要NaOH的质量是：40g／mol×0.05mol=2g物质的量浓度溶液的配制所需主要仪器容量瓶①刻度②容积③温度1.使用前检查是否漏水2.使用前用蒸馏水洗净3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解4.溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。物质的量浓度溶液的配制的步骤配制100mL2.00mol/LNaCl溶液配制步骤①②③④⑤⑥称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?①求算②称量（托盘天平或量筒）用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯物质的量浓度溶液的配制的步骤溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为１５０mL，你认为可以吗?移液和洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。250mL加水加少了加水加多了摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)误差分析：根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ（aq）的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．=Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）ＶmBMBV（aq）1）称量时左盘高