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第四章《物质结构元素周期律》单元复习题
一、单选题
1.元素周期表完美地将元素的“位、构、性”结合在一起,根据元素原子在周期表中的位置关系可推测出其结构和性质。A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们在周期表中的位置关系如图所示,下列说法正确的是
A.原子半径:A>B>C>D
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>D
C.单质的氧化性:E>C>B
D.A与B形成的阴离子与钠离子能形成含共价键的离子化合物
2.反应放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为18的氯原子:
B.中氮元素化合价为
C.的结构示意图:
D.在反应中得电子,被还原,是氧化剂
3.X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍,下列说法正确的是
X
Y
Z
W
A.X的气态氢化物比Y的稳定
B.原子半径Y大于X
C.Z的非金属性比Y的强
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
4.下列有关事实的证据不恰当的是
选项
事实
证据
A
是离子化合物
熔融状态的能导电
B
非金属性:
酸性:
C
氯气没有漂白性
氯气不能使干燥的有色布条褪色
D
有还原性
向氯化亚铁溶液中加入过氧化钠,出现红褐色沉淀和无色气体
A.A B.B C.C D.D
5.X、Y、Z、W均为短周期元素,在元素周期表中的位置如图所示,若X原子最外层电子数比次外层电子数的2倍大1,则下列叙述中不合理的是
X
Y
Z
W
A.自然界存在Y的两种单质都可做氧化剂
B.W与Z的氧化物对应的水化物的酸性:WZ
C.Y与X、Z、W分别形成2种化合物
D.W单质常作氧化剂,也可以做还原剂
6.根据元素周期律的变化规律,下列比较和结论均正确的是
A.同周期原子最外层电子数:AlMgNa,则碱性:
B.同主族非金属性OS,则简单氢化物的沸点:
C.同周期非金属性FO,则氟气通入水中能发生反应:
D.同周期非金属性ClS,则发生反应
7.氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢,在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。下列说法错误的是
A.NaAlH4和NaH中H都呈-1价
B.由AlCl3和NaH在适当条件下合成NaAlH4是非氧化还原反应
C.根据物质组成分析,预测NaAlH4与水反应时有白色沉淀产生,并产生无色气体
D.氢化铝钠储放氢时发生反应:3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2
8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y、Z、W位于同一周期,X原子最外层电子数是电子层数的3倍,含元素Y的物质焰色试验为黄色,X2-与Z+核外电子层结构相同,元素W与X为同主族元素。下列说法错误的是
A.离子半径:YZ
B.简单氢化物沸点:XW
C.X和Y形成的物质可能含有共价键
D.Y2WX3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的pH增大
9.化学史是科学史的重要组成部分。下列科学家及成就源于我国的是
选项
A
B
C
D
科学家
波义耳
拉瓦锡
屠呦呦
门捷列夫
成就
提出化学元素的概念
提出氧化学说
提取青蒿素
发现元素周期律
A.A B.B C.C D.D
10.、、、、为短周期主族元素。下列说法正确的是
A.离子半径: B.热稳定性:
C.酸性强弱: D.碱性强弱:
11.已知短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,W是地壳中含量最多的元素,W、Z同主族,X是短周期中金属性最强的元素,Y元素的原子核外最外层电子数等于电子层数。下列叙述正确的是
A.W的简单气态氢化物的热稳定性比R的强
B.原子半径:
C.元素W与X形成的化合物只有一种
D.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
12.下列说法中正确的是
A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B.元素原子结构的周期性变化决定着元素性质的周期性变化
C.从Li→F,Na→Cl,元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化
D.电子层数相同的原子核外电子排布,其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
13.化合物是一种高效消毒剂,其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力,可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y的一种同位素常用于检测文物年代,Z原子构成的单质为空气的主要成分。
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