氯气的性质及应用 高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.pptxVIP

专题3从海水中获得的化学物质第一单元氯气及氯的化合物第二课时氯气的性质及应用REPORT

氯气的性质常温常压下的氯气色态黄绿色气体气味密度毒性溶解性熔沸点有刺激性气味比空气密度大有毒在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气熔沸点低，易液化氯气的特殊性：易液化液化的氯气称为液氯

氯气的性质易得到一个电子强氧化性Cl-Cl画出氯原子的结构示意图，推测出氯气可能具有的性质结构决定性质氯气是很活泼的非金属单质

氯气的性质【结论】氯气在点燃或灼热的条件下，可以与大多数金属反应，多生成高价态金属氯化物。化学方程式反应现象与活泼金属钠反应与多价态金属铁反应与不活泼金属铜反应2Na+Cl22NaCl点燃2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2点燃+3-1+2-1剧烈燃烧，黄色火焰，白烟，放出大量的热剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕黄色的烟，加水后溶液成蓝绿色剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕褐色的烟，加水后溶液成棕黄色氯气与金属单质的反应

氯气的性质氢气在氯气中安静地______，发出_______火焰，集气瓶口上方出现_________。燃烧苍白色白雾点燃H2＋Cl2====2HCl我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过H2在Cl2中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，不一定要有氧气参与!

氯气的性质在自来水的生产过程中，常加入一定量的氯气来实现杀菌消毒的目的。那么把氯气通入水中发生了怎样的化学变化呢？氯水中的成分究竟有什么?哪种成分起到杀菌消毒作用？常温下，干燥的氯气与Fe不反应，故工业常用钢瓶储运液氯黄绿色的液体

氯气的性质实验探究：用一支100mL针筒抽取80mL氯气，然后抽取20mL水，振荡。观察实验现象，并得出结论。实验发现：氯气溶于水后，溶液呈黄绿色，这个颜色说明溶液中有大量氯气存在。氯气溶于形成的溶液是氯水。思考：氯气溶解于水，是否会与水发生反应？氯气溶于水后溶质以什么形式存在？

氯气的性质【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较实验现象。实验现象：实验结论：新制氯水滴在pH试纸上，先变红后褪色；稀盐酸滴在pH试纸上，变红，不褪色新制氯水呈酸性，具有漂白性；稀盐酸呈酸性，但不具有漂白性【实验3】在洁净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成实验现象：新制氯水中存在氯离子实验结论：

氯气的性质实验证明，氯气能溶于水。常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，氯气溶于水得到的氯水呈浅黄绿色。Cl2＋H2OHCl＋HClO(次氯酸)+1上述实验表明，氯气溶于水得到的氯水显酸性，有漂白作用，氯水中存在Cl-。进一步的实验证明，溶解在水中的部分氯气能与水反应，生成盐酸和次氯酸。因此，氯水中含有Cl2、HClO等分子，也含有H+、Cl-等离子。这说明Cl2与H2O不能完全反应，它们的反应只能进行到一定的限度，用化学方程式表示为：在化学方程中，表示在相同条件下该反应既能正反应方向进行，又能逆反应方向进行，这种化学反应叫做可逆反应。

氯气的性质总结：新制氯水的成分与性质新制氯水的成分由于HClO、H2O是弱电解质，存在着微弱的电离。①三分子：______________________；②四离子：______________________。新制氯水中各微粒的性质Cl2H+Cl-HClO新制氯水氧化性生成沉淀酸性不稳定性漂白性能够氧化Fe2+、Br-、I-等加入AgNO3溶液产生白色沉淀在强光照射下，新制氯水中有气泡产生使有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加活泼金属、碳酸盐等产生气泡H＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2、HClO、H2O

氯气的性质次氯酸的性质注意：氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应生成有机氯化物对人体_____，故要严格控制________中氯的含量并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂次氯酸是____于水的弱酸，比碳酸酸性__，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式：___________________________2HClO===2HCl＋O2↑光照强有害饮用水弱酸性次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：_____________