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高中同步学案优化设计化学选择性必修1化学反应原理配人教版
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分层作业11化学反应的调控
A级必备知识基础练
题组1.工业合成氨及适宜条件的选择
1.合成氨工业中采用循环操作,主要原因是()
A.降低氨的沸点
B.提高氮气和氢气的利用率
C.增大化学反应速率
D.提高平衡混合物中氨的含量
2.(2024·浙江台州八校联考)下列关于工业合成氨的说法正确的是()
A.工业合成氨采用10MPa~30MPa的压强,是因为该条件下催化剂的活性最好
B.选择不同的催化剂会改变此反应ΔH的数值
C.合成氨工业中采用低温以提高平衡转化率
D.合成氨工业中增大N2的浓度,可提高H2的转化率
3.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,其反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在不同温度、压强下,平衡混合物中氨的含量如下表所示。下列有关说法错误的是()
温度
氨的含量/%
0.1MPa
10MPa
20MPa
30MPa
60MPa
100MPa
200
15.3
81.5
86.4
89.9
95.4
98.8
300
2.20
52.0
64.2
71.0
84.2
92.6
400
0.40
25.1
38.2
47.0
65.2
79.8
A.最早工业化生产氨的原理为N2+CaC2+3H2O===2NH3↑+CaCO3+C,但是成本过高,无法大规模生产
B.为了防止催化剂中毒,合成氨的原料气必须经过净化处理
C.该反应的ΔH0,ΔS0,在高温下一定能自发进行
D.增大压强,平衡正向移动,符合勒夏特列原理
题组2.工业生产中适宜条件的选择
4.“碳储科学”主要研究方向涉及CO2的捕获、转化等领域。高浓度的K2CO3溶液可作为CO2的捕获剂,为了更好地捕获CO2,控制压强合理的是()
A.常压 B.高于常压
C.低于常压 D.无法确定
5.(2024·山西太原检测)CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一。相关的主要反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH0。下列条件有利于提高CO2平衡转化率的是()
A.低温低压 B.低温高压
C.高温低压 D.高温高压
6.(2024·陕西西安检测)金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性,广泛应用于航空航天、医疗器械等领域。TiCl4的一种制备方法为TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=-51kJ·mol-1。下列说法正确的是()
A.正反应只有在高温下才能自发进行
B.恒温恒容条件下,混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态
C.该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压
D.恒温恒容条件下,向平衡体系中再加入少量CO(g),TiCl4(g)的体积分数将增大
7.丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。
已知:①C4H10(g)+12O2(g)===C4H8(g)+H2O(g)ΔH1=-119kJ·mol
②H2(g)+12O2(g)===H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol
丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH3。
下列措施一定能提高该反应中丁烯平衡产率的是()
A.增大压强,升高温度
B.升高温度,减小压强
C.降低温度,增大压强
D.减小压强,降低温度
B级关键能力提升练
8.硫酸工业中生产SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。
温度
平衡时SO2的转化率
0.1MPa
0.5MPa
1MPa
5MPa
10MPa
400
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
500
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
根据反应原理和上表中数据分析下列叙述错误的是()
A.实际生产中可以通过通入过量的空气来提高SO2的转化率
B.常压下SO2的转化率已经比较大,所以实际生产中没必要增大成本采用高压
C.生产中采用温度400~500℃主要是考虑催化剂的活性温度从而提高反应物的转化率
D.尾气中的SO2必须回收循环利用防止污染环境并提高原料的利用率
9.燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO),可通过反应:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)===4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol-1,进行尾气处理。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下,反应相同时间,NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列说法一定正确的是()
A.升高温度、增大压强均可提高反应中NO的平衡转化率
B.综合考虑
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