化学·必修第一册（lk版）2.3 第3课时 氧化还原反应的应用.pptxVIP

第3课时氧化还原反应的应用;学业要求

1．通过对氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用的学习，激发学习化学的兴趣，体现科学态度和社会责任的化学核心素养。

2．通过了解一些氧化还原反应在生产、生活中造成的危害，培养学生辩证地分析、理解事物的能力，体现科学探究与创新意识的核心素养。

3．通过学习，体会化学与生产、生活、社会的密切关系，引导学生认识到科学技术可以促进社会的发展和进步，体现科学态度与社会责任的核心素养。;

知识网络;01.学业基础——自学·思记·尝试;01.学业基础——自学·思记·尝试;

一、研究物质的性质

1．氧化还原反应与物质分类

通过学习氧化还原反应认识物质分类的新视角——从________和________角度研究物质的性质。;2．研究物质氧化性或还原性的思路;3．H2O2的氧化性和还原性探究

(1)性质预测;(2)实验方案;(3)总结H2O2的性质;

4．物质氧化性或还原性强弱的影响因素

(1)物质氧化性或还原性的强弱是由物质得失电子的能力决定的。

(2)环境条件也会影响物质氧化性或还原性的强弱。如酸性越强，KMnO4的氧化性________。;[即学即练]

1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)预测物质可能有氧化性或还原性，可以根据物质所含元素价态来判断()

(2)FeCl2中Fe元素价态为＋2价，为中间价态，因此预测Fe2＋既有氧化性又有还原性()

(3)HBr中Br元素价态为最低价态，因此HBr只能失电子，只有还原性()

(4)H2O2中H元素价态为＋1价，因此预测H2O2和还原性物质反应时，其还原产物为H2()

(5)物质的氧化性或还原性是由其本身性质决定的，与溶液酸碱性无关()

(6)反应Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O中，H2O2体现氧化性()

(7)H2O2既有氧化性又有还原性();2．医疗上常用3%的H2O2溶液作为消毒杀菌剂，利用H2O2的什么性质？为什么称H2O2为“绿色氧化剂”？;3．H2O2在MnO2作用下分解生成O2和H2O，从电子转移的角度分析，H2O2在反应中表现了什么性质？;二、实现物质转化与获得能量

1．氧化还原反应在物质转化中的应用

(1)冶炼金属

①金属冶炼的本质

金属阳离子________被还原生成金属单质，Mn＋＋_____===______。;?;?;归纳总结

金属的冶炼方法

金属活泼性与冶炼方法的关系如下：;?;②仪器装置

装置C的作用：________________________；

装置D的作用：_________________________；;③收集方法：______排空气法。

④验满方法：

a．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸______，则证明已集满。

b．将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸________________，则证明已集满。;⑤尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为_______________________________，氯气既表现______性又表现______性。

⑥其他方法：高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应，反应的化学方程式为______________________________________________，氧化剂为________。;2．利用氧化还原反应获取能量;?;2．下列各组金属最适合用H2或CO把它们从化合物中还原出来的是()

A．Ca、Mg B．Al、Fe

C．Fe、Cu D．Hg、Ag;3．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是()

A．金属在自然界的存在形式

B．金属元素在地壳中的含量

C．金属熔点高低

D．金属阳离子得电子的能力;4．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热发现了氯气，该方法至今还是实验室制备氯气的主要方法，下列关于实验室制氯气的说法中正确的是()

A．浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂作用

B．将87gMnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多

C．为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用碳酸钠溶液

D．收集氯气时，可采用湿润的淀粉KI试纸进行验满;?;87gMnO2与足量浓盐酸反应，所以根据方程式可知产生71gCl2；含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，当变为稀盐酸时反应停止，所以生成的氯气的质量小于71g，故两种情况反应产生的Cl2的质量不等，B错误；Cl2是大气污染物，在尾气排放前要进行处埋，可根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行吸收，C错误；氯气具有强的氧化